Oxyde d'argent(I)

Oxyde d'argent(I)
Oxyde argenteux
un échantillon d'oxyde argenteux
un échantillon d'oxyde argenteux
Général
Nom IUPAC oxyde argenteux
No CAS 20667-12-3
No EINECS 243-957-1
Apparence poudre brun-marron
décomposée par la lumière
Propriétés chimiques
Formule brute Ag2O  [Isomères]
Masse molaire[1] 231,7358 ± 0,0007 g·mol-1
Ag 93,1 %, O 6,9 %,
Propriétés physiques
T° fusion décomposition lente à 200 °C,
rapide à 250 à 300 °C
Solubilité 2,5.10-2g/L dans l'eau,
sol dans HNO3, ammoniaque,
insoluble dans l'alcool
Masse volumique 7,22 g·cm-3
Thermochimie
S0solide 121,3 J·K-1·mol-1[2]
ΔfH0solide -31,1 kJ·mol-1[2]
Cp 65,9 J·K-1·mol-1[2]
Cristallographie
symbole de Pearson cP6\, [3]
Classe cristalline ou groupe d’espace Pn3m (n°224) [3]
Strukturbericht C3[3]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Corrosif
C
Comburant
O
Phrases R : 8, 34,
Phrases S : 17, 26, 36/37/39, 45,
Écotoxicologie
DL50 rats 2,82 g·kg-1 (ingestion)
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'oxyde d'argent(I) ou oxyde argenteux est un composé organique de formule Ag2O. Il se présente sous la forme d'une fine poudre noire ou marron foncé, utilisé pour préparer d'autre composé de l'argent, ou est encore utilisé pour purifier l'eau potable.

Sommaire

Préparation

L'oxyde d'argent est disponible dans le commerce. Il peut être facilement obtenu en mélangeant des solutions aqueuses de nitrate d'argent et d'hydroxyde alcalin[4] :

AgNO3 + HO- → AgOH + NO3-

On obtient ensuite facilement l'oxyde d'argent par dismutation de l'hydroxyde d'argent, réaction favorable énergétiquement[5] :

2 AgOH → Ag2O + H2O (pK = 2.875[6])

Liens externes

Bibliographie

Notes et références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ a, b et c (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2002, 83e éd. 
  3. ↑ a, b et c The Cuprite (C3) Structure sur http://cst-www.nrl.navy.mil/. Consulté le 17 décembre 2009
  4. ↑ Janssen, D. E.; Wilson, C. V. (1963). "4-Iodoveratrole". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 547. 
  5. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  6. ↑ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar, « Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O », dans Acta Chemica Scandinavica, vol. 14, 1960, p. 717 [lien DOI] 

Wikimedia Foundation. 2010.

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