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Tétrafluorure de xénon
Tétrafluorure de xénon 
Structure du tétrafluorure de xénonGénéral No CAS No EINECS SMILES InChI Propriétés chimiques Formule brute XeF4 Masse molaire 207,287 g∙mol-1
F 36,66 %, Xe 63,34 %,Propriétés physiques T° fusion 115,7 °C (sublimation) T° ébullition 115,7 °C Solubilité Décomposition avec l'eau Masse volumique 4 040 kg/m3 à 15 °C Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le tétrafluorure de xénon est le composé chimique de formule XeF4. Il se présente sous forme d'un solide cristallin incolore qui se sublime à 115,7 °C. Il se forme à partir de xénon et de fluor dans les proportions molaires 1:2 en libérant une énergie de 251 kJ/mol[1],[2] :
- Xe + 2 F2 → XeF4 + 251 kJ/mol
Il se décompose rapidement au contact de l'eau, même en présence de traces d'humidité dans l'air :
- 6 XeF4 + 12 H2O → 2 XeO3 + 4 Xe + 3 O2 + 24 HF
Il doit donc être conservé à sec.
XeF4 réagit avec le fluorure de tétraméthylammonium N(CH3)4F pour former le pentafluoroxénate de tétraméthylammonium, de formule N(CH3)4XeF5 :
- XeF4 + N(CH3)4F → N(CH3)4XeF5
Notes et références
- ↑ Claassen, H. H.; Selig, H.; Malm, J. G., « Xenon Tetrafluoride », dans J. Am. Chem. Soc., vol. 84, no 18, 1962, p. 3593 [lien DOI]
- ↑ C. L. Chernick, H. H. Claassen, P. R. Fields 1, H. H. Hyman, J. G. Malm, W. M. Manning, M. S. Matheson, L. A. Quarterman, F. Schreiner, H. H. Selig, I. Sheft, S. Siegel, E. N. Sloth, L. Stein, M. H. Studier, J. L. Weeks, and M. H. Zirin, « Fluorine Compounds of Xenon and Radon », dans Science, vol. 138, no 3537, 1962, p. 136–138 [lien PMID lien DOI]
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