Tris
- Tris
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| Tris |
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| Structure chimique du tris |
| Général |
| Nom IUPAC |
2-Amino-2-(hydroxyméthyl)propane-1,3-diol |
| Synonymes |
TRIS, Tris, Tris base, Tris buffer,
Trizma(TM), Trisamine, THAM,
Trométhamine, Trométamol, Trométhane |
| No CAS |
77-86-1 |
| No EINECS |
201-064-4 |
| No RTECS |
TY2900000 |
| SMILES |
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| Apparence |
Poudre cristalline blanche |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
C4H11NO3 [Isomères]
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| Masse molaire[1] |
121,135 ± 0,0051 g·mol-1
C 39,66 %, H 9,15 %, N 11,56 %, O 39,62 %,
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| pKa |
8.3 |
| Propriétés physiques |
| T° fusion |
>170 °C |
| T° ébullition |
219 °C |
| Solubilité |
670 g·l-1 (eau, 20 °C) |
| Point d’éclair |
Non-inflammable |
| Précautions |
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Directive 67/548/EEC
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Xi
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Symboles :
Xi : Irritant
Phrases R :
R36 : Irritant pour les yeux.
R37 : Irritant pour les voies respiratoires.
R38 : Irritant pour la peau.
Phrases S :
S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste.
S36 : Porter un vêtement de protection approprié.
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| Phrases R : 36, 37, 38, |
| Phrases S : 26, 36, |
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NFPA 704
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SIMDUT[2]
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D2B,
D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques
Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
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Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Tris est l'abréviation courante de trishydroxyméthylaminométhane, ou 2-amino-2-hydroxyméthyl-1,3-propanediol selon la nomenclature chimique internationale. Il est largement utilisé comme tampon en biochimie, particulièrement pour travailler avec des acides nucléiques avec un intervalle de pH entre 6.5 et 9.7. Le tris possède des protons labiles, avec un pKa de 8.30 (à 20 °C; le pKa diminue ensuite de 0.03 unités par élevation d'un 1 degré Celsius de température).
Usages
Le tris est utilisé comme intermédiaire pour la préparation d'agents de surface actifs, accélérateur de la vulcanisation, pour la préparation d'agents pharmaceutiques, ou comme standard titrimétrique.
Désavantages
- La dissociation est affectée par la température (cf. supra)
- Toxique pour les cellules de mammifères
- Forte réaction avec les électrodes mesurant le pH
- Forte réaction avec les amines primaires
Liens externes
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Références
Voir aussi
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2010.
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