Trichlorure d'antimoine
- Trichlorure d'antimoine
-
| Trichlorure d'antimoine |
 |
| Général |
| Synonymes |
chlorure d'antimoine III
Beurre d'antimoine |
| No CAS |
10025-91-9 |
| Apparence |
cristaux incolores, hygroscopiques, d'odeur âcre[1]. |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
Cl3SbSbCl3 |
| Masse molaire[2] |
228,119 ± 0,007 g·mol-1
Cl 46,62 %, Sb 53,38 %,
|
| Propriétés physiques |
| T° fusion |
73 °C[1] |
| T° ébullition |
223,5 °C[1] |
| Solubilité |
dans l'eau à 25 °C : 100 g·l-1[1]
602g/100cm3 (0 °C) |
| Masse volumique |
3,14 g·cm-3[1] |
| Pression de vapeur saturante |
à 49 °C : 133 Pa[1] |
| Thermochimie |
| ΔvapH° |
45,19 kJ·mol-1 (1 atm, 220,3 °C)[3] |
| Précautions |
|
Directive 67/548/EEC
|
C
|
N
|
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Numéro index :
051-001-00-8
Symboles :
C : Corrosif
N : Dangereux pour l’environnement
Phrases R :
R34 : Provoque des brûlures.
R51/53 : Toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique.
Phrases S :
S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste.
S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette).
S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité.
(S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
|
| Phrases R : 34, 51/53, |
| Phrases S : (1/2), 26, 45, 61, |
|
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le trichlorure d'antimoine est un composé chimique moléculaire de formule brute SbCl3. C'est un solide mou sans couleur qui était connu comme beurre d'antimoine par les alchimistes. Il a une odeur forte, et, au contact de l'eau, il s´hydrolyse formant de l'oxychlorure et dégageant du chlorure d'hydrogène. Ainsi, les échantillons de SbCl3 doivent être protégés de l'humidité:
SbCl3+ H2O → SbOCl + 2HCl
SbCl3 forme des complexes avec le chlore par exemple: SbCl52-.
Usages
SbCl3 est un réactif pour la détection de la vitamine A et des autres caroténoïdes dans le test de Carr-Price. Le trichlorure d'antimoine réagit avec les caroténoïdes pour former un complexe bleu qui peut être mesuré par colorimétrie.
Le trichlorure d'antimoine a été utilisé pour simuler l'effet trouble de l'absinthe.
Il est aussi utilisé comme catalyseur pour des réactions de polymérisation, de craquage et de chloration; comme mordant et dans la production d'autres sels d'antimoine. Ses solutions sont utilisées comme réactif chimique pour le chloral, les aromatiques et la vitamine A.
Notes et références
- ↑ a, b, c, d, e et f TRICHLORURE D'ANTIMOINE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)
Catégories :
- Composé de l'antimoine
- Produit chimique corrosif
- Produit chimique dangereux pour l'environnement
- Chlorure
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2010.
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