Sulfite d'hydrogène

Sulfite d'hydrogène

Acide sulfureux

Acide sulfureux
Acide sulfureux
Général
Nom IUPAC Acide sulfureux
No CAS 7782-99-2
Propriétés chimiques
Formule brute H2O3SH2SO3
Masse molaire 82,079 g∙mol-1
H 2,46 %, O 58,48 %, S 39,07 %,
pKa 1,8
Précautions
Directive 67/548/EEC
Corrosif
C
Phrases R : 20, 34,
Phrases S : 26, 36/37/39, 45,
SIMDUT[1]
E : Matière corrosive
E,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide sulfureux est un acide hypothétique à base de soufre de formule H2SO3. Même en solution aqueuse, l'acide sulfureux n'existe vraisemblablement pas sous sa forme non-protolysée ; toutefois, la molécule a été détectée en phase gaseuse[2].

Les bases conjuguées de cet acide sont quant à elles communes : l'anion hydrogénosulfite de formule HSO3- et l'anion sulfite de formule SO32-.

Sommaire

Description

L'acide sulfureux est un acide fabriqué à l'aide d'eau et de dioxyde de soufre (SO2) selon la réaction :

SO2 (g) + H2O (l) → H2SO3 (aq)       K << 10-9

Cependant, en réalité, la molécule d'acide sulfureux n'existe pour ainsi dire pas en solution aqueuse et l'équilibre de la réaction conduit immédiatemment à la création de ions hydrogénosulfite et sulfite :

SO2 (g) + 2 H2O → H3O+ + HSO3-       pKa = 1,8

HSO3- + H2O → H3O+ + SO32-       pKa = 7,0

Ces solutions acides sont utilisées comme conservateur alimentaire, notamment pour les fruits secs et le vin.

Voir aussi

Articles connexes

Liens et documents externes

References

  1. ↑ « Acide sulfureux » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  2. ↑ D. Sülzle, M. Verhoeven, J. K. Terlouw, H. Schwarz, "Preparation and characterization of sulfurous acid and its radical cation as stable molecules in the gas phase" Angew. Chem. Int. Edn. Engl. 27, 1533-4 (1988). DOI:10.1002/ange.1988100112
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