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Nitrate d'ammonium
Nitrate d'ammonium 
Général Nom IUPAC Nitrate d'ammonium No CAS No EINECS Apparence solide de formes variables incolore, hygroscopique à blanc.[1] Propriétés chimiques Formule brute NH4NO3 Masse molaire 80,0434 g∙mol-1
H 5,04 %, N 35 %, O 59,97 %,Propriétés physiques T° fusion 170 °C[1] T° ébullition Se décompose au-dessous du point d'ébullition à environ 210 °C[1] Solubilité 119 g/100 ml (0 °C,eau)
190 g/100 ml (20 °C)
1024 g/100 ml (100 °C)
286 g/100 ml (40 °C)
421 g/100 ml (60 °C)
630 g/100 ml (80 °C)Masse volumique 1.7 g/cm³[1] vitesse de détonation 5170 m/s Thermochimie ΔfH0solide -365 kJ/mol Précautions Directive 67/548/EEC 
Xi
OPhrases R : 8, 9, 36/37/38, Phrases S : 17, 26, 37/39, Transport 50 1942 NFPA 704 SIMDUT[2] 
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le nitrate d'ammonium est un composé chimique de formule NH4NO3, principalement utilisé comme engrais azoté (35-0-0)[3]. Dans ce cas, il est plus connu sous le nom d'ammonitrate.
Sommaire
Propriétés
Solubilité aqueuse
C'est une substance cristalline, inodore qui tend à s'agglomérer en grumeaux. La dissolution dans l’eau de substances dont la solubilité varie avec l’augmentation de température est un processus endothermique.
NH4NO3 (s) → NH4 + (aq) + NO3 − (aq)
Il se décompose à la chaleur en oxyde nitreux N2O gazeux et eau. On le fabrique par l'action de l'acide nitrique sur l'ammoniac.
Utilisations comme oxydant
En tant qu'oxydant, il est utilisé en chimie, par exemple pour oxyder des matériaux avant de les dissoudre dans un verre (technique de la perle fondue en spectrométrie de fluorescence X).
Utilisations comme explosif
Étant un agent oxydant fort, il peut être utilisé pour faire des explosifs. Dans cette dernière utilisation il est souvent mélangé avec des hydrocarbures comme le gazole. Grâce à sa grande disponibilité, le mélange a été utilisé pour la fabrication de bombes dans certaines attaques terroristes comme l'attentat d'Oklahoma City ou celui de Bali.
Accidents industriels
Article détaillé : Liste d'accidents industriels impliquant du nitrate d'ammonium.Le nitrate d'ammonium est notamment responsable des explosions de :
- l'usine PCT à Tessenderlo en 1942 ;
- l'Ocean Liberty à Brest en 1947 ;
- l'usine AZF Grande Paroisse à Toulouse en 2001.
Liens internes
Références
- ↑ a , b , c et d NITRATE D'AMMONIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- ↑ « Nitrate d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
- ↑ Nomenclature des engrais NPK
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