- Iodure d'hydrogene
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Iodure d'hydrogène
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- Cet article concerne le gaz iodure d'hydrogène. Pour des informations concernant l'iodure d'hydrogène en solution, voir l'article acide iodhydrique.
Iodure d'hydrogène 
Général No CAS Apparence gaz incolore, d'odeur acre.[1] Propriétés chimiques Formule brute HI [Isomères] Masse molaire 127,91241 g∙mol-1
H 0,79 %, I 99,21 %,pKa Ka = 1010,
pKa = -10Propriétés physiques T° fusion -51 °C[1] T° ébullition -35,5 °C[1] Solubilité dans l'eau à 20 °C : 57 g/100 ml[1] Masse volumique 2,85 kg/m3 (gaz) (-47 °C) Pression de vapeur saturante 756 kPa[1] Précautions Directive 67/548/EEC 
CPhrases R : 35, Phrases S : (1/2), 9, 26, 36/37/39, 45, Transport - 2197 NFPA 704 SIMDUT[2] 
SGH[3] 
DangerInhalation toxique Peau Très corrosif Yeux Très corrosif Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. L'iodure d'hydrogène (ou gaz iodhydrique) est un gaz incolore dans les conditions normales, fumant à l'air humide, doué d'une odeur suffocante et d'une saveur acide. Il peut être facilement liquéfié ou solidifié. Sous sa forme solide, il a l'aspect d'une matière cristalline incolore, crevassée et de consistance neigeuse. Sous sa forme liquide il est incolore quand il est pur mais la lumière en réagissant produit un peu d'iode qui le colore en violet ou en brun lorsqu'il contient de l'eau.
Sommaire
Chimie
La molécule d'iodure d’hydrogène HI est une molécule diatomique constituée d’un atome d’hydrogène H et d'un atome d'iode I, liés par une liaison simple. L'iode étant plus électronégatif que l’hydrogène, la liaison est polarisée. En conséquence, la molécule porte un moment dipolaire, avec une charge partielle négative δ- portée par l’atome d'iode et une charge partielle positive δ+ portée par l’atome d’hydrogène. L'iodure d’hydrogène est donc une molécule polaire. Elle est très soluble dans l’eau et dans les solvants polaires.
Préparation
La préparation industrielle de l'iodure d'hydrogène s'effectue grâce à la réaction entre le diiode et l'hydrazine, en produisant aussi du diazote.
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- 2 I2 + N2H4 → 4 HI + N2
HI peut aussi être produit en combinant du dihydrogène et du diiode pour obtenir un produit de très haute pureté.
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- H2 + I2 → 2 HI
Voir aussi
Références
- ↑ a , b , c , d et e IODURE D'HYDROGENE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- ↑ « Iodure d'hydrogène » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- ↑ Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
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