Forme Réactive de l'Oxygène

Forme Réactive de l'Oxygène

Radical (chimie)

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Un radical (souvent appelé radical libre) est une entité chimique possédant un ou plusieurs électrons non appariés sur sa couche externe. Il se note par un point. La présence d'un électron célibataire confère à ces molécules, la plupart du temps, une grande instabilité (elles ne respectent pas la règle de l'octet), ce qui signifie qu'elles ont la possibilité de réagir avec de nombreux composés dans des processus le plus souvent non spécifiques, et que leur durée de vie en solution est très courte.

Sommaire

Génération des radicaux

Les radicaux sont généralement obtenus par rupture de liaisons chimiques. Etant donné que les liaisons chimiques ont des énergies de l'ordre de centaines de kJ•mol-1, les conditions mises en jeu pour donner des radicaux sont souvent drastiques : hautes températures, radiations ionisantes, ultraviolets.

Une liaison chimique peut se couper de façon homolytique (les deux électrons de la liaison A-B sont répartis équitablement) pour donner deux radicaux

A-B \rightarrow A \cdot + \cdot B

Si la liaison chimique est rompue de façon hétérolytique (les deux électrons de la liaison sont captés par un des atomes) on a des ions plutôt que des radicaux.

A-B \rightarrow A^+ + |B^-

L'existence des radicaux libres a été mise en évidence par les chimistes du caoutchouc au début des années 1940.

Réactions chimiques radicalaires

En biologie

Le terme « radical libre » est plus particulièrement utilisé dans le contexte de la communication des entreprises pharmaceutiques et cosmétiques pour désigner les dérivés réactifs de l'oxygène, ou « espèce réactive oxygénée » (Reactive oxygen species : ROS), ou « radicaux oxygénés libres », ou « dérivés réactifs de l'oxygène ». Il s'agit d'une classe spécifique de radicaux.

Exemples

Articles connexes

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