E 501
- E 501
-
Carbonate de potassium
| Carbonate de potassium |
 |
| Général |
| Nom IUPAC |
Carbonate de potassium |
| No CAS |
584-08-7 |
| No EINECS |
209-529-3 |
| No E |
E501(i) |
| Apparence |
solide blanc |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
CK2O3K2CO3 |
| Masse molaire |
138,2055 g∙mol-1
C 8,69 %, K 56,58 %, O 34,73 %,
|
| Propriétés physiques |
| T° fusion |
891 °C |
| T° ébullition |
décomposition |
| Solubilité |
1120 g/L dans l'eau |
| Masse volumique |
2,428 , solide |
| Précautions |
|
SIMDUT[1]
|
E,
E : Matière corrosive
base forte (pH d'une solution à10 % =11,6)
Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
|
|
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
|
Le carbonate de potassium, K2CO3, est un sel blanc hygroscopique.
Historique
Le carbonate de potassium a été identifié la première fois par Antonio Campella et est le composant principal de la potasse.
Propriétes
Le carbonate de potassium est très soluble dans l'eau (1 120 g/L) et donne des solutions basiques. Par hydrolyse, une solution de carbonate de potassium donne de l'hydroxyde de potassium : K2CO3 + H2O → KHCO3 + KOH.
Avec les acides, il se produit la formation de dioxyde de carbone et du sel de potassium correspondant.
Préparation
Cette réaction est la réaction qui est utilisée de nos jours pour préparer industriellement le carbonate de potassium. L'hydroxyde de potassium étant produit au préalable par électrolyse du chlorure de potassium.
Cette réaction n'a plus d'intérêt industriel.
Références
- ↑ « Carbonate de potassium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
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2010.
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