- Di-iodure
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Ion iodure
L'ion iodure I- est la base conjuguée de l'acide iodhydrique.
Sommaire
Description
L'ion iodure de formule I- est un atome d'iode qui a un gagné un électron afin d'avoir une couche externe d'électrons saturée (configuration 5s25p6). Il porte une charge négative : il s'agit donc un anion. L'ion iodure existe surtout en solution, et il est incolore. La taille de I- supérieure à 200 pm de diamètre est à l'origine de la polarisabilité élevée de l'ion.
Préparation
L'acide iodhyrique est un acide fort donc la préparation en solution aqueuse ou organique de I- peut se faire par simple dissolution d'un sel alcalin de cet ion comme NaCI.
En fait on retrouve I- partout dans la nature, en particulier dans la mer d'où on peut l'extraire pour produire de l'iode.
I- est aussi un sous produit de nombreuses réactions organiques comme par exemple la réaction à l'iodoforme.
Réactions
En chimie organique, l'ion iodure est un nucléophile fort qu'on retrouve très souvent dans les substitutions.
En chimie des complexes, l'ion iodure est une base molle qui a tendance à créer facilement des complexes voire à précipiter avec les acides mous en particulier l'ion Ag+ ce qui peut être utilisé dans les dosages.
En réaction d'oxydo-réduction, I- est le réducteur des couples I2/I- et I3-/I-.La réaction I2 + I- → I3- est d'ailleurs à l'origine de la meilleure solubilité de l'iode dans l'eau en présence d'ions I-. D'autre part I- est facilement oxydé par l'oxygène d'où la fréquence faible d'iodures dans les roches.
Détection
Exemples
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