Acide paratoluenesulfonique
- Acide paratoluenesulfonique
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Acide paratoluènesulfonique
| Acide paratoluènesulfonique |
 |
| Général |
| Nom IUPAC |
acide 4-méthylbenzènesulfonique |
| No CAS |
6192-52-5 |
| Apparence |
Paillettes blanches |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
C7H8O3S [Isomères]
|
| Masse molaire |
172,202 g∙mol-1
C 48,82 %, H 4,68 %, O 27,87 %, S 18,62 %,
|
| pKa |
0,7 |
| Propriétés physiques |
| T° fusion |
106 °C |
| T° ébullition |
185 à 187 °C |
| Solubilité |
Dans l'eau 750 g·l−1 |
| Masse volumique |
1,24 g/cm³ à 20 °C |
| T° d’auto-inflammation |
600 °C |
| Point d’éclair |
180 °C |
| Pression de vapeur saturante |
0,1 mbar à 20 °C |
| Précautions |
|
Directive 67/548/EEC
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Xi
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Symboles :
Xi : Irritant
Phrases R :
R36/37/38 : Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau.
Phrases S :
(S2) : Conserver hors de portée des enfants.
S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste.
S37 : Porter des gants appropriés.
|
| Phrases R : 36/37/38, |
| Phrases S : (2), 26, 37, |
|
Transport
|
Code Kemler :
80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité
Numéro ONU :
2585 : ACIDES ALKYLSULFONIQUES SOLIDES contenant au plus 5 pour cent d’acide sulfurique libre; ou ACIDES ARYLSULFONIQUES SOLIDES contenant au plus 5 pour cent d’acide sulfurique libre
Classe :
8
Étiquette :
8 : Matières corrosives
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SIMDUT[1]
|
E,
E : Matière corrosive
Transport des marchandises dangereuses : classe 8
Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
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|
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide paratoluènesulfonique, ou APTS est un acide sulfonique, utilisé dans des synthèses organiques. Il est fréquemment utilisé en tant que catalyseur de la réaction d’estérification.
Il est en général synthétisé par sulfonation du toluène.
C'est un très puissant acide organique (1 million de fois plus puissant que l'acide benzoïque par exemple), qui, contrairement à la plupart des acides minéraux, n'est pas un oxydant. Il est de plus l'un des rares acides forts à se présenter sous forme solide.
Références
Portail de la chimie
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2010.
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