- Chlorure d'étain IV
-
Chlorure d'étain IV
Pour les articles homonymes, voir Chlorure d'étain.chlorure d'étain (IV) 
Général Synonymes tétrachlorure d'étain No CAS No EINECS SMILES InChI Apparence liquide fumant Propriétés chimiques Formule brute SnCl4 Masse molaire 260,522 g∙mol-1
Cl 54,43 %, Sn 45,57 %,Propriétés physiques T° fusion 240 K (-33 °C) T° ébullition 387,1 K (114,1 °C) Solubilité réagit avec l'eau et se décompose Masse volumique 2,23 Pression de vapeur saturante 2,4 kPa à 20 °C Précautions Directive 67/548/EEC 
CPhrases R : 34, 52/53, Phrases S : (1/2), 7/8, 26, 45, 61, NFPA 704 SGH[1] 
DangerInhalation toux, mal de gorge Peau brûlures, ampoules Yeux brûlures, douleur Ingestion vomissements Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le chlorure d'étain (IV) ou tétrachlorure d'étain ou chlorure stannique est un sel de chlore et d'étain de formule chimique SnCl4. À la température ambiante, c'est un liquide incolore, qui réagit au contact de l'air humide en formant des fumées de chlorure d'hydrogène. Il est fabriqué par réaction chimique du dichlore et de l'étain métallique. Il existe également sous forme pentahydrate.
Le chlorure d'étain (IV) anhydre est un acide de Lewis puissant qui réagit violemment avec l'eau en formant de l'acide chlorhydrique et de l'oxyde d'étain.
Sommaire
Aspects historiques
La première mention du chlorure d'étain apparaît en 1605 chez Andreas Libavius dans Spiritus fumans Libavii (liqueur fumante de Libavius). Il est utilisé en Hollande dès 1630 pour fabriquer de la teinture à partir de cochenille. Il fut l'objet d'un intérêt certain de la part des alchimistes lors de la quête de la potion pour fabriquer de l'or.
Utilisation
Le chlorure d'étain (IV) était utilisé comme arme chimique au cours de la Première Guerre mondiale. De nos jours, il est utilisé dans l'industrie du verre d'emballage pour effectuer des traitements de surface. Ces traitements permettent de former une couche de surface de dioxyde d'étain qui rend le verre plus résistant.
C'est également le produit de départ pour des réactions de formation de composés organométalliques à base d'étain.
Il sert à récupérer l'étain par désétamage du fer-blanc (boîtes de conserve recyclées). Il est également utilisé dans le domaine de la teinturie et dans la fabrication de la céramique car il permet de créer le pourpre de Cassius qui peut donner un ton entre le rose et le violet.
Enfin, il est utilisé au cours de substitutions électrophiles aromatiques avec de l'acide nitrique fumant (à 90%) pour effectuer la nitration sélective de cycles aromatiques activés en présence de cycles désactivés.
La consommation annuelle mondiale est d'environ 33 00 tonnes (en excluant la production d'organo-étains).
Sécurité
Le chlorure d'étain (IV) est une substance dangereuse qui doit être manipulée avec précautions. L'inhalation des fumées peut entraîner un œdème pulmonaire.
Phrases de risque et conseils de prudence
- R: 34 (Provoque des brûlures)
- R: 37 (Irritant pour les voies respiratoires)
- S: 1/2 (Conserver sous clé et hors de portée des enfants)
- S: 7/8 (Conserver le récipient bien fermé et à l'abri de l'humidité)
- S: 26 (En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement consulter un ophtalmologiste)
- S: 45 (En cas d’accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette)
Voir aussi
Liens externes
Références
- ↑ Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
Portail de la chimie
Catégories : Composé de l'étain | Produit chimique corrosif | Produit chimique dangereux pour l'environnement | Chlorure
Wikimedia Foundation. 2010.
