- 7757-83-7
-
Sulfite de sodium
Sulfite de sodium 
Structure du sulfite de sodium Général Nom IUPAC sulfite de disodium No CAS No EINECS PubChem No E E221 SMILES InChI Apparence cristaux blancs ou poudre.[1] Propriétés chimiques Formule brute Na2SO3 Masse molaire 126,043 g∙mol-1
Na 36,48 %, O 38,08 %, S 25,44 %,Propriétés physiques T° fusion Se décompose au-dessous du point de fusion à 600 °C[1] Solubilité 280 g/kg (eau, 33,4 °C)[2] Masse volumique 2,63 g∙cm-3 (20 °C)[3] Précautions SIMDUT[4] Produit non contrôlé Écotoxicologie DL50 820 mg/kg (souris,oral)[5] Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le sulfite de sodium est un sel de formule brute Na2SO3 utilisé comme agent de conservation pour ses propriétés réductrices. Il est également utilisé en chimie, en photographie, dans le textile et l'industrie du papier.
Sommaire
Usage
Le sulfite de sodium est un additif alimentaire de la classe des antioxydants. Il est considéré comme l'inhibiteur le plus efficace contre la détérioration des fruits secs[6]. Mais ses propriétés réductrices sont également utilisées en photographie pour la fixation et pour la préservation des films contre la décoloration. L'industrie du papier en est un grand consommateur pour le blanchiment. Pour le traitement des eaux, le sulfite de sodium est utilisé pour neutraliser les traces de chlore ou d'oxygène et prévenir la corrosion de la tuyauterie[2].
Production et synthèse
Il existe une voie principale pour la production du sulfite de sodium[2]:
Une suspension de carbonate de sodium est traitée avec du dioxyde de sodium pour former le bisulfite de sodium. L'ajout de l'hydroxyde de sodium convertit ce composé en sulfite de sodium. Une suspension est obtenue, puis après centrifugation et séchage, le sel est obtenu avec une pureté comprise entre 90 et 98%. La source du dioxyde de sodium est parfois les gaz de combustion de composés sulfurés.
Propriétés chimiques
Le sulfite de sodium anhydre est stable à l'air sec. En présence d'air humide, il est rapidement oxydé en sulfate de sodium. Il se décompose vers 600 °C en sulfate et en sulfure de sodium.
En présence de soufre, il réagit pour former le thiosulfate de sodium.Notes et références
- ↑ a et b SULFITE DE SODIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- ↑ a , b et c Edward D. Weil, Stanley R. Sandler, Michael Gernon, Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, Sulfur compounds, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co, 2006
- ↑ Sodium sulfite sur http://www.dguv.de/bgia/de/gestis/stoffdb/index.jsp. Consulté le 22 janvier 2009
- ↑ « Sulfite de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- ↑ (en) « Sodium sulfite » sur ChemIDplus, consulté le 22 janvier 2009
- ↑ Laszlo P. Somogyi, Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, Food additives, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co, 2004
Portail de la chimie
Catégories : Composé du sodium | Antioxydant alimentaire
![SO_2\ \xrightarrow[]{NaCO_3}\ NaHSO_3\ \xrightarrow[]{NaOH}\ NaSO_3](/pictures/frwiki/56/8e10dd94308a530a704cb3adb60fd3e0.png)
Wikimedia Foundation. 2010.
