Dioxyde d'étain

Dioxyde d'étain
__ Sn4+       __ O2- Maille cristalline du dioxyde d'étain
Général
Nom IUPAC	dioxoétain
Synonymes	oxyde d'étain(IV), oxyde stannique
No CAS	18282-10-5
No EINECS	242-159-0
No RTECS	XQ4000000
PubChem	29011
ChEBI	52991
SMILES	O=[Sn]=O PubChem, Vue 3D
InChI	Std. InChI : Vue 3D InChI=1S/2O.Sn Std. InChIKey : XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N
Apparence	poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule brute	O2Sn
Masse molaire[1]	150,709 ± 0,008 g·mol-1 O 21,23 %, Sn 78,77 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 630 °C[2]
Masse volumique	6,95 g·cm-3 à 20 °C[2]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le dioxyde d'étain, ou oxyde d'étain(IV), est un composé chimique de formule SnO₂. Sa forme minérale est la cassitérite, qui est le principal minerai d'étain.

Propriétés physiques

Le dioxyde d'étain est un solide diamagnétique incolore, semiconducteur et amphotère, prenant l'apparence d'une poudre cristallisée blanche. C'est la forme la plus fréquente de la chimie de l'étain.

Il cristallise avec la maille du rutile, dans laquelle les atomes d'étain ont une coordinence égale à 6 et les atomes d'oxygène ont une coordinence égale à 3. SnO₂ est généralement considéré comme un semiconducteur de type n à déficit d'oxygène.

Réactions chimiques

Le dioxyde d'étain est purifié par réduction jusqu'à l'étain puis combustion de ce dernier à l'air libre.

Les oxydes d'étain se dissolvent dans les acides. Les acides halogénohydriques attaquent SnO₂ pour donner des hexahalostannates tels que [SnI₆]^2-. La réaction d'un échantillon attaqué par de l'acide iodhydrique HI pendant plusieurs heures a été décrite^[3] :

SnO₂ + 6 HI → H₂SnI₆ + 2 H₂O.

De la même façon, SnO₂ se dissout dans l'acide sulfurique H₂SO₄ pour donner le sulfate d'étain(IV) Sn(SO₄)₂ :

SnO₂ + 2 H₂SO₄ → bases fortes pour donner des stannates, par exemple avec l'hydroxyde de sodium NaOH pour donner du stannate de sodium Na₂SnO₃. La dissolution dans l'eau du mélange fondu SnO₂/NaOH donne l'espèce chimique Na₂[Sn(OH)₆]₂.

• 

  Poudre de SnO₂.

• 

  Maille cristalline de type rutile.

Notes et références

1. ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. ↑ ^{a et b} Entrée de « Tin(IV) oxide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 13 novembre 2011 (JavaScript nécessaire)
3. ↑ (en) E. R. Caley, « The action of Hydriodic Acid on Stannic Oxide », dans J. Am. Chem. Soc., vol. 54, n^o 8, août 1934, p. 3240–3243 (ISSN 0002-7863 et 1520-5126) [lien DOI] 

• Portail de la chimie