Chlorite de baryum
- Chlorite de baryum
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| Chlorite de baryum |
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| Général |
| Nom IUPAC |
chlorite de baryum |
| No CAS |
14674-74-9 |
| SMILES |
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| InChI |
InChI : Vue 3D
InChI=1/Ba.2ClHO2/c;2*2-1-3/h;2*(H,2,3)/q+2;;/p-2
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| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
BaCl2O4Ba(ClO2)2 |
| Masse molaire[1] |
272,231 ± 0,012 g·mol-1
Ba 50,44 %, Cl 26,05 %, O 23,51 %,
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Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le chlorite de baryum est un composé inorganique ionique de formule brute Ba(ClO2)2. C'est le sel de baryum de l'acide chloreux.
Synthèse et propriété
Le chlorite de baryum est synthétisé à partir d'hydroxyde de baryum et de dioxyde de chlore dans l'eau en présence de peroxyde d'hydrogène :
- 2 ClO2 + Ba(OH)2.8H2O + H2O2 → Ba(ClO2)2 + O2 + 10 H2O
Le chlorite de baryum hydraté, Ba(ClO2)2.3,5H2O cristallise dans le système monoclinique, groupe d'espace C2/c. La maille élémentaire contient 8 unités Ba(ClO2)2.3,5H2O[2].
Utilisation
Le chlorite de baryum peut être employé pour générer des solutions d'acide chloreux ou d'autres sels de cet acide par ajout en solution d'acide sulfurique ou de sulfates correspondants. Le sulfate de baryum est insoluble, il précipite et laisse en solution les anions chlorites et les protons de l'acide sulfurique ou les cations des sulfates.
Sécurité
Chauffé, le chlorite de baryum peut exploser[3].
Notes et références
Wikimedia Foundation.
2010.
Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Chlorite de baryum de Wikipédia en français (auteurs)
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