Base faible

Base faible

Une base faible est une base qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau.

Définition

Lorsqu'une base faible B- est mise en présence d'eau, il se produit la réaction suivante :

B^{-}+H_{2}O \rightleftharpoons BH+OH^{-}

La réaction n'est pas totale mais équilibrée, c'est-à-dire que pour avoir plus de substance du côté droit de la réaction, il faut ajouter plus de base B- du côté gauche, mais la base reste toujours présente en solution.

Dans un couple (Acide/Base), une base faible est associée à un acide faible. Une base faible va se transformer en un acide fort après avoir capté un proton H+ (un acide est d'autant plus fort que sa base est faible, et inversement).

On classe les bases faibles en fonction de leur constante d'acidité. Les bases faibles ont un pKa compris entre 3 et 11.

Dans une réaction acido-basique, le schéma général est le suivant : une base réagit avec acide et se transforme en son acide conjugué. L'acide réagit aussi avec la base il devient en cédant un proton sa base conjuguée.

  • Une base faible se transforme en son acide conjugué qui est toujours un acide faible.
  • Un acide faible va toujours se transformer en sa base conjuguée qui est toujours une base faible.

Exemple de bases faibles

L'ion méthanoate, l'ion éthanoate sont des bases faibles,Ammoniaque(NH4OH) Il existe beaucoup d'autres bases faibles.

Voir aussi


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Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Base faible de Wikipédia en français (auteurs)

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