Électrode standard à hydrogène
- Électrode standard à hydrogène
-
L'électrode standard à hydrogène (ESH) est l'électrode de référence absolue. Elle ne peut être réalisée en pratique. La réalisation pratique de l'ESH est l'électrode normale à hydrogène ou ENH.
L'ESH est une électrode où a lieu la réaction d'oxydation suivante :
- H2 ⇔ 2 H+ + 2 e-
Cette réaction est réalisable mais l'ESH implique les suppositions suivantes :
- aH+ = aH2 = 1
- γH+ = γH2 = 1
Où a représente l'activité chimique des différentes espèces et γ leur coefficient d'activité.
Ces suppositions reviennent donc à considérer que, pour réaliser une ESH, la réaction d'oxydation du dihydrogène devrait avoir lieu avec :
- une pression partielle PH2 égale à 1 bar ;
- une concentration en H+ égale à 1 mol.L-1 ;
- le dihydrogène se comportant comme un gaz parfait ;
- le coefficient d'activité du proton γH+ égale à 1 ;
Les deux premiers critères peuvent être vérifiés. On obtient alors une électrode normale à hydrogène. Les deux seconds critères ne peuvent être vérifiés. C'est pourquoi l'ESH ne peut être réalisée.
Le caractère à part de l'ESH vient de la convention thermodynamique suivante. On a fixé arbitrairement le potentiel chimique standard des protons en solution comme étant nul à toute température : μH+ = 0.
Wikimedia Foundation.
2010.
Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Électrode standard à hydrogène de Wikipédia en français (auteurs)
Regardez d'autres dictionnaires:
Electrode standard a hydrogene — Électrode standard à hydrogène L électrode standard à hydrogène ou ESH est l électrode de référence absolue. Elle ne peut être réalisée en pratique. La réalisation pratique de l ESH est l électrode normale à hydrogène ou ENH. L ESH est une… … Wikipédia en Français
Électrode normale à hydrogène — L Electrode Normale à Hydrogène, ou ENH, est une électrode de référence très utile en chimie analytique. Sommaire 1 Composition 2 Théorie 3 Intérêt 4 Notes et références … Wikipédia en Français
Électrode de référence — Électrodes de référence en électrochimie De la nécessité de deux électrodes... Un des paramètres importants en électrochimie est la différence de potentiel entre deux éléments d un système. Lorsqu un de ces éléments est un liquide, on ne peut pas … Wikipédia en Français
Electrode au calomel saturee en KCl — Électrode au calomel saturée en KCl L électrode au calomel saturée en KCl, ou ECS, est une électrode de référence très utilisée en pratique. Sommaire 1 Composition 2 Intérêt 3 Théorie 4 … Wikipédia en Français
Électrode au calomel saturé — Électrode au calomel saturée en KCl L électrode au calomel saturée en KCl, ou ECS, est une électrode de référence très utilisée en pratique. Sommaire 1 Composition 2 Intérêt 3 Théorie 4 … Wikipédia en Français
Électrode au calomel saturée — en KCl L électrode au calomel saturée en KCl, ou ECS, est une électrode de référence très utilisée en pratique. Sommaire 1 Composition 2 Intérêt 3 Théorie 4 … Wikipédia en Français
Électrode au calomel saturée en kcl — L électrode au calomel saturée en KCl, ou ECS, est une électrode de référence très utilisée en pratique. Sommaire 1 Composition 2 Intérêt 3 Théorie 4 … Wikipédia en Français
Électrode au calomel saturée en KCl — L électrode au calomel saturée en KCl, ou ECS, est une électrode de référence très utilisée en pratique. Sommaire 1 Composition 2 Intérêt 3 Théorie 4 Pré … Wikipédia en Français
Électrode de verre — Mise au point en 1909 par Fritz Haber, l électrode de verre est le type le plus courant d électrode de mesure. Elle est principalement utilisée en pH métrie. Son principe de fonctionnement repose sur la différence de concentration en ions… … Wikipédia en Français
Potentiel Hydrogène — Pour les articles homonymes, voir PH. Le pH en phase aqueuse au quotidien : Substance pH approximatif Acide chlorhydrique molaire 0 Drainag … Wikipédia en Français
