Sulfate de magnésium

Sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium anhydre
Général
Nom IUPAC	Sulfate de magnésium
No CAS	anhydre 7487-88-9 heptahydrate 10034-99-8
No EINECS	231-298-2
Code ATC	A06AD04, CC02, XA05, AX05, CC02
No E	E518
Apparence	cristaux blancs ou poudre, de gout amer et sale[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	MgO4SMgSO4
Masse molaire[2]	120,368 ± 0,007 g·mol-1 Mg 20,19 %, O 53,17 %, S 26,64 %, 246,48 g/mol (Heptahydrate)
Propriétés physiques
T° fusion	Se décompose au-dessous du point de fusion 1 124 °C[1]
Solubilité	255 g·l-1 (eau,20 °C)
Masse volumique	2,65 g·cm-3[1]
Précautions
SIMDUT[3]
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le sulfate de magnesium est un composé chimique de formule MgSO₄ communément appelé « sel d'Epsom », « sel de Sedlitz »^[4] ou « sel amer ». Ce sel peut être présenté sous la forme anhydre ou hydratée. La forme anhydre réagit de façon exothermique avec l'eau. En solution dans l'eau, le sulfate de magnésium produit des cations magnésium Mg²⁺ et des anions sulfate SO₄^2-.

Origine

Le sel d'Epsom est un sel très différent du sel de mer ou du sel de table, il est composé essentiellement de sulfate de magnésium. A l'origine, le docteur Mayr faisait boire à ses patients l'eau de source locale (Karlsbad en République Tchèque) pour nettoyer les intestins. Aujourd'hui, ce sel est obtenu à partir d'hydrates de magnésium.

Pharmacopée

Le sel d'Epsom est utilisé depuis des siècles pour différentes indications :

• traitement des problèmes de peau
• arythmie cardiaque
• éclampsie
• asthme
• laxatif ou purgatif pour le soulagement de la constipation occasionnelle
• additif pour des bains minéralisés relaxants
• problème de croissance des ongles

Il élargit les conduits biliaires et est utilisé de ce fait lors d'un processus de nettoyage du foie.

Alimentaire

C'est un additif alimentaire (Numéro E 518).

Cosmétique

Le sulfate de magnésium hydraté est utilisé pour stabiliser les émulsions inverses. La forme anhydre est utilisée pour formuler des produits chauffants: souvent des exfoliants à appliquer sur peau humide et qui réagissent de façon exothermique avec l'eau.

Agriculture

Le magnésium (Mg) est un des principaux composants de la chlorophylle produite par le règne végétal. Il est donc parfois utile d'apporter des engrais contenant du magnésium aux plantes pour augmenter leur croissance et leur production. La forme principale utilisée est le sulfate de magnésium (MgSO₄) plus ou moins hydraté. Il peut être épandu au sol où il sera solubilisé par la pluie. Il peut être aussi apporté par aspersion d'une solution sur les feuilles (engrais foliaire). Il y a aussi par la même occasion un apport de soufre (S) aux plantes. L'avantage du sulfate de magnésium comparé à d'autres minéraux riches en magnésium comme la dolomie (qui est un carbonate double de magnésium et de calcium) est sa grande solubilité. Par exemple, l'Epsomite (MgSO₄, 7H₂O), sulfate hydraté, présente une solubilité de 85 kilos pour 100 litres d'eau à 0 °C. En présence d'eau, ce sel produit des anions sulfate SO₄^2- et des cations magnesium Mg²⁺. Dans le sol, Mg²⁺ peut être fixé sur le complexe d'échange ou bien absorbé directement par les racines. L'absorption par les racines de Mg²⁺ et celle du cation potassium K+ sont antagonistes, c'est-à-dire que lorsque la solution du sol s'enrichit en Mg²⁺, l'absorption de K+ diminue, et vice-versa. Les anions sulfate SO₄^2- apportés au sol par le sulfate de magnésium sont considérés comme acidifiants, mais c'est aussi une source de soufre pour les plantes qui ont besoin d'un complément de soufre (crucifères, mais aussi d'autres plantes dans certaines situations).

Références

• Portail de la chimie