- Osmolalité
-
L'osmolalité est, en biochimie, une mesure du nombre d'osmoles de soluté par kilogramme de solvant.
À ne pas confondre avec l’osmolarité, qui est une mesure du nombre d’osmoles de soluté par litre de solution.
Si le solvant est de l'eau, ces mesures sont quasi équivalentes pour des solutions diluées, car la masse volumique de l'eau est de 1,00 kg/L.
Il n'en est pas de même pour les solutions concentrées : par exemple, à une solution molaire (1 M, ou 1 mol/L) de saccharose correspond une osmolarité d'environ 0,77 osmole par kilogramme d'eau. C'est aussi le cas du plasma sanguin.L'unité hors SI qu'est l'osmole est égale au nombre de moles de particules qui peuvent être osmotiquement actives dans une solution idéale. Par exemple, une mole de glucose correspond à une osmole, alors qu'une mole de chlorure de sodium (NaCl) correspond à deux osmoles : une osmole de sodium et une osmole de chlorure. Ainsi, quand on parle d'osmoles ou d'osmolarité, on parle des particules comme elles sont dans la solution, c'est-à-dire dissociées ou non. Par exemple, la molarité d'une solution de NaCl est de 1 mol/L, et l'osmolarité est de 2 osmol/L, car il y a deux particules en solution; le NaCl ne reste pas sous forme de sel; il se dissocie complètement.
L’eau de mer a une osmolarité comprise entre 1000 et 1100 mosmol/L, soit 3,3 fois plus que le plasma chez l'animal.
Mesure de l'osmolalité
L'osmolalité est calculée par la formule
Osm = C[1+α(n-1)]
- α est le coefficient de dissociation du soluté qui varie entre 0 (pas de dissociation) et 1 (dissociation complète).
- n est le nombre de particules obtenues par la dissociation du soluté. Pour le glucose, n = 1; pour le chlorure de sodium (NaCl), n = 2.
- C est la concentration molale (mol/kg).
Catégories :- Unité de chimie
- Solution
- Physiologie
- Biophysique
- Biologie des membranes
Wikimedia Foundation. 2010.
