Na2SiO3
- Na2SiO3
-
Silicate de sodium
| Silicate de sodium |
 |
| Général |
| Synonymes |
Métasilicate de disodium
Sel sodique de l'acide silicique
|
| No CAS |
6834-92-0 |
| No EINECS |
229-912-9 |
| No E |
E550 |
| Apparence |
solide de formes variables incolore a blanc,hygroscopique.[1] |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
Na2O3SiNa2SiO3 |
| Masse molaire |
122,0632 g∙mol-1
Na 37,67 %, O 39,32 %, Si 23,01 %,
|
| Propriétés physiques |
| T° fusion |
1 089 °C[1],
72 °C (pentahydrate),
48 °C (nonahydrate) |
| Solubilité |
175 g/l dans l'eau à 20 °C |
| Masse volumique |
2.6 g/cm³[1] |
| Thermochimie |
| S0solide |
113.8 J.K-1.mol |
| ΔfH0solide |
-1519 kJ/mol |
| Précautions |
|
Directive 67/548/EEC
|
C
|
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Numéro index :
014-010-00-8
Classification :
C; R34 - Xi; R37
Symboles :
C : Corrosif
Phrases R :
R34 : Provoque des brûlures.
R37 : Irritant pour les voies respiratoires.
Phrases S :
S13 : Conserver à l’écart des aliments et boissons, y compris ceux pour animaux.
S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette).
(S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
S24/25 : Éviter le contact avec la peau et les yeux.
S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
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| Phrases R : 34, 37, |
| Phrases S : (1/2), 13, 24/25, 36/37/39, 45, |
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Transport
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Code Kemler :
80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité
Numéro ONU :
3253 : TRIOXOSILICATE DE DISODIUM
Classe :
8
Étiquette :
8 : Matières corrosives
Emballage :
Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
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SIMDUT[2]
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E,
E : Matière corrosive
nécrose de la peau chez l'animal
Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
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SGH[3]
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Danger
H314, H335,
H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
H335 : Peut irriter les voies respiratoires
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Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le silicate de sodium est un solide blanc de formule Na2SiO3 qui se forme naturellement par réaction de la silice avec le carbonate de sodium.
Références
Portail de la chimie
Catégories : Composé du sodium | Composé du silicium | Produit chimique corrosif | Silicate
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2010.
Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Na2SiO3 de Wikipédia en français (auteurs)
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