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Acide phosphoreux
Acide phosphoreux 
Général Nom IUPAC acide phosphoreux No CAS No EINECS Apparence solide incolore Propriétés chimiques Formule brute H3PO3 Masse molaire 81,9958 g∙mol-1
H 3,69 %, O 58,54 %, P 37,77 %,pKa 2,0 ; 6,7 Propriétés physiques Solubilité miscible avec l'eau Masse volumique 1,65 g.cm-3 Précautions Directive 67/548/EEC 
CPhrases R : 22, 35, Phrases S : (1/2), 26, 36/37/39, 45, SGH[1] 
DangerUnités du SI & CNTP, sauf indication contraire. L'acide phosphoreux (H3PO3) est également appelé aussi acide orthophosphoreux et oxyde dihydroxyphosphine.
Sommaire
Description
L'acide phosphoreux est un diacide diprotique, puisque l'hydrogène lié directement à l'atome de phosphore central n'est pas ionisable. Une formule chimique plus logique pour l'acide phosphoreux est HPO(OH)2 (structure tétraédrique), puisqu'il n'y a pas réellement trois groupes hydroxydes dans cet acide mais il possède le tautomère P(OH)3 mais apparemment très minoritaire.
Chimie
PBr3 + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH)2
PBr3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)2
PCl3 + 3 H2O → HP(O)(OH)2 + 3 HCl
Synthèse
L'acide phosphoreux peut être synthétisé par traitement de l'acide carboxylique, l'alcool, ou plus pratiquement l'eau, par le tribromure de phosphore ou plus communément trichlorure de phosphore. La combustion lente du phosphore a l'air humide produit de l'acide phosphoreux contenant un peu d'acide phosphorique : ce melange a été appelé acide phosphatique avant que l'on ne comprenne sa nature exacte
Utilisation
La principale utilisation de cet acide se fait dans l'agriculture sous la forme de fertilisant ou pour la formation de sels 'phosphites' tels que le phosphite d'aluminium ou le phosphite de potassium.
Liens externes
[1]CSST - Service du répertoire toxicologique
Références
- ↑ Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
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