- Acide xénique
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Acide xénique 
Propriétés chimiques Formule brute H2XeO4 Masse molaire[1] 197,306 ± 0,007 g·mol-1
H 1,02 %, O 32,44 %, Xe 66,54 %,Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. L'acide xénique est un composé du xénon qui se forme lors de la mise en solution aqueuse de trioxyde de xénon XeO3.
Sa formule chimique est H2XeO4 :
- XeO3(aq) + H2O → H2XeO4
H+ + HXeO4−
C'est un agent oxydant très énergique dont la décomposition est dangereuse, libérant de grandes quantités de gaz : du xénon, de l'oxygène et de l'ozone.
Il tend à se dismuter lentement en xénon et perxénate avec libération d'oxygène :
- 2 HXeO4- → Xe + O2 + H2XeO62-
C'est ce qui explique la formation de perxénate de sodium dans une solution d'acide xénique sous l'action de la soude :
- H2XeO62- + 4 Na+ + 2 OH- → Na4XeO6 (s) + 2 H2O
L'existence de l'acide xénique avait été conjecturée par Linus Pauling dès 1933[2].
Cet acide a été utilisé comme agent oxydant en synthèse organique.
Notes et références
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Linus Pauling, « The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates », dans J. Am. Chem. Soc., vol. 55,, no 5, juin 1933, p. 1895–1900 [lien DOI]
Articles connexes
Catégorie :- Composé du xénon
- XeO3(aq) + H2O → H2XeO4
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