H2XeO4

H2XeO4

Acide xénique

Acide xénique
Propriétés chimiques
Formule brute H2O4XeH2XeO4
Masse molaire 197,306 gmol-1
H 1,02 %, O 32,44 %, Xe 66,54 %,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.


L'acide xénique est un composé du xénon qui se forme lors de la mise en solution aqueuse de trioxyde de xénon XeO3.

Sa formule chimique est H2XeO4 :

XeO3(aq) + H2O → H2XeO4 \scriptstyle\rightleftharpoons H+ + HXeO4

C'est un agent oxydant très énergique dont la décomposition est dangereuse, libérant de grandes quantités de gaz : du xénon, de l'oxygène et de l'ozone.

Il tend à se dismuter lentement en xénon et perxénate avec libération d'oxygène :

2 HXeO4- → Xe + O2 + H2XeO62-

C'est ce qui explique la formation de perxénate de sodium dans une solution d'acide xénique sous l'action de la soude :

H2XeO62- + 4 Na+ + 2 OH- → Na4XeO6 (s) + 2 H2O

L'existence de l'acide xénique avait été conjecturée par Linus Pauling dès 1933[1].

Cet acide a été utilisé comme agent oxydant en synthèse organique.

Notes et références

  1. Linus Pauling, « The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates », dans J. Am. Chem. Soc., vol. 55,, no 5, June 1933, p. 1895–1900 [lien DOI] 

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