Acide periodique
- Acide periodique
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| Acide periodique |
|
 
Structure des acides méta- et orthoperiodique. |
| Général |
| Nom IUPAC |
acide periodique
periodate d'hydrogène |
| No CAS |
10450-60-9 |
| No EINECS |
233-937-0 |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
H5IO6 [Isomères]
|
| Masse molaire[1] |
227,9406 ± 0,0022 g·mol-1
H 2,21 %, I 55,67 %, O 42,11 %,
|
| Propriétés physiques |
| T° fusion |
122 °C |
| Précautions |
|
Directive 67/548/EEC
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C
|
O
|
|
Symboles :
C : Corrosif
O : Comburant
Phrases R :
R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles.
R34 : Provoque des brûlures.
Phrases S :
S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste.
S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette).
S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
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| Phrases R : 8, 34, |
| Phrases S : 26, 36/37/39, 45, |
|
SIMDUT[2]
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C,
C : Matière comburante
cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène
Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
|
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Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide periodique est la molécule HIO4 (acide métaperiodique) ou H5IO6 (acide orthoperiodique). Le nom de la molécule ne provient pas du mot "période", mais de "iode" : acide per-iodique (à comparer avec acide iodique ou acide perchlorique).
En solution diluée, l'acide periodique existe sous la forme d'ions H+ et IO4−. En concentration plus élevée, l'acide orthoperiodique, H5IO6, est formé. Celui-ci peut être obtenu sous forme cristalline. L'acide orthoperiodique peut être déshydraté en acide métaperiodique, HIO4. Un chauffage plus accru conduit à la formation de pentoxyde de diiode (I2O5) et d'oxygène. apparemment l'anhydride heptoxyde de diiodure n'existe pas dans la nature bien qu'il puisse être obtenu par synthèse.
Voir aussi
Références
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2010.
Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Acide periodique de Wikipédia en français (auteurs)
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