Periodique
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Acide periodique
Acide periodique |
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Structure spatiale de la molécule d'acide periodique |
Général |
No CAS |
10450-60-9 |
No EINECS |
233-937-0 |
Propriétés chimiques |
Formule brute |
H5IO6 [Isomères]
|
Masse molaire |
227,9406 g∙mol-1
H 2,21 %, I 55,67 %, O 42,11 %,
|
Propriétés physiques |
T° fusion |
122 °C |
Précautions |
Directive 67/548/EEC
|
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C
|
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O
|
|
Symboles :
C : Corrosif
O : Comburant
Phrases R :
R8 : Favorise l’ inflammation des matières combustibles.
R34 : Provoque des brûlures.
Phrases S :
S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’ eau et consulter un spécialiste.
S45 : En cas d’ accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin ( si possible, lui montrer l’ étiquette).
S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/ du visage.
|
Phrases R : 8, 34, |
Phrases S : 26, 36/37/39, 45, |
SIMDUT[1]
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C,
C : Matière comburante
cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène
Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
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Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide periodique est la molécule HIO4 ou H5IO6. Le nom de la molécule ne provient pas du mot "période", mais de "iode" : acide per-iodique (à comparer avec acide iodique ou acide perchlorique).
En solution diluée, l'acide periodique existe sous la forme d'ions H+ et IO4−. En concentration plus élevée, l'acide orthoperiodique, H5IO6, est formé. Celui-ci peut être obtenu sous forme cristalline. L'acide orthoperiodique peut être déshydraté en acide métaperiodique, HIO4. Un chauffage plus accru conduit à la formation de pentoxyde de diiodure (I2O5) et d'oxygène. apparemment l'anhydride heptoxyde de diiodure n'existe pas dans la nature bien qu'il puisse être obtenu par synthèse.
Voir aussi
Références
- ↑ « Acide periodique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
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