Équation du viriel

Équation du viriel

Depuis l'origine de la thermodynamique, les physiciens du XIXe et du XXe siècle se sont intéressés à obtenir des équations d'états pour décrire le comportement des fluides et des solides. Les premières théories autour des gaz parfaits s'avèrent bien décrire les gaz très dilués à haute température, mais elles ne parviennent pas à décrire les gaz réels car les interactions entre les particules ne sont pas prises en compte dans cette description. Une équation phénoménologique un peu plus précise fut par la suite donnée par le physicien Van der Waals fournissant une meilleure description des systèmes, mais nécessite une paramétrisation des variables par l'expérience.

\, \,  p = \frac{R \cdot T}{V_m - b}-\frac{a}{V^2_m}

p est la pression, R est la constante des gaz parfaits, Vm est le volume molaire, T est la température absolue. Dans ce contexte l'équation du viriel est une équation d'état pour les gaz réels qui vise à rendre compte de l'écart à l'idéalité d'un gaz réel au gaz parfait. Elle se compose d'un développement en série de puissance 1/(V_m)\,\! :

\frac{p.V_m}{R.T} =  1+\frac{A}{V_m}+\frac{B}{(V_m)^2} +\frac{C}{(V_m)^3} + \dots\,\!

Initiée par Ludwig Boltzmann au début du XXe siècle, la mécanique statistique vise à fournir une meilleure description des solides et des fluides en prenant pour hypothèse les interactions entre particules. La description de l'interaction entre les particules est basée sur différents types de potentiels. Les potentiels électrostatiques sont issus de la mécanique classique, tandis que d'autres proviennent de la mécanique quantique ou bien de modèles d’interaction paramétrés, tels que le modèle des sphères dures ou bien le potentiel de Lennard-Jones


E_p(r) \ = \  4 \ E_0 \ \left[ \ \left( \frac{r_0}{r} \ \right)^{12} - \left( \frac{r_0}{r} \ \right)^{6} \ \right]


Cette équation peut être soit retrouvée à partir d'un raisonnement de mécanique statistique sur les potentiels d'interaction entre particules. Lorsque l'on souhaite l'utiliser pour décrire des fluides réels, en revanche, on procède plutôt à une paramétrisation des coefficients A, B, et C... pour bien coller à l'expérience.

Sommaire

Un peu de mécanique statistique

Soit Q(rN,pN) la fonction de partition canonique du système de particules de fluide à décrire.

Q(r^N,p^N) = {1 \over N! h^{3N}}\int{\exp[-\beta H(r^N, p^N)]dp^{3N} dr^{3N} }

Avec le Hamitonien du système qui s'écrit:

 H(r^N,p^N) = \sum_i^{3N}(\frac{p_i^2}{2.m}) + U(r^N)

U(rN) est le potentiel d'interaction pour les N particules et où β la température inverse est par convention \beta = {1 \over k_B T}

De par l'indépendance des impulsions et des positions dans le Hamiltonien, on peut réécrire la fonction de partition comme

Q(r^N,p^N) = {V^N \over N! h^{3N}}\int{\exp[-\beta \sum_i^{3N}(\frac{p_i^2}{2.m})]dp^{3N}} * \frac{1}{V^N} \int{\exp[-\beta U(r^N)]dr^{3N} }

Et on posera:

 Z_{GP} = {V^N \over N! h^{3N}}\int{\exp[-\beta \sum_i^{3N}(\frac{p_i^2}{2.m})]dp^{3N}} et Z'= \frac{1}{V^N} \int{\exp[-\beta U(r^N)]dr^{3N} }

Par propriété de l'ensemble canonique on a:

 F = \frac{1}{\beta}.ln( Q(r^N,p^N) )

et:

 P = - \frac{\partial F}{\partial V} = \frac{1}{\beta} \frac{\partial ln(Q)}{\partial V}

On a donc:

\frac{\beta.P}{\rho} = \frac{1}{\rho} * \frac{\partial ln(Z_{GP})}{\partial V} + \frac{1}{\rho} * \frac{\partial ln(Z')}{\partial V}

ZGP est la fonction de partition du gaz parfait (gaz sans interaction où l'énergie est seulement une énergie cinétique). Les particules sont indépendantes, et donc l'intégration peut être factorisée. En utilisant une intégrale de Gauss on obtient:

 Z_{GP} = {V^N \over N! h^{3N}}\int{\exp[-\beta \sum_i^{3N}(\frac{p_i^2}{2.m})]dp^{3N}} = {V^N \over N! h^{3N}} (\int{\exp[-\beta \frac{p}{2.m})dp})^{3N} = {V^N \over N! h^{3N}} ( \frac{2 \pi m}{\beta} )^{3N/2}

et donc:

\frac{1}{\rho} * \frac{\partial ln(Z_{GP})}{\partial V} = \frac{V}{N}\frac{N.V^{N-1}}{V^N} = 1

On voit donc que:

\frac{\beta.P}{\rho} = 1 + \frac{1}{\rho} * \frac{\partial ln(Z')}{\partial V}

En conclusion on peut dire que c'est le développement du l'intégrale des configurations Z' qui permet de décrire l'écart à l'idéalité du gaz réel au gaz parfait. Il existe de nombreux moyens de développer cette intégrale pour différents potentiels d'interactions entre particules connus (sphères dures, Lennard-Jones, colloides...)

Lien avec la fonction de corrélation de paire du fluide

Il est possible de montrer que le développement a un lien avec la fonction de corrélation de paire du fluide considéré g2(r12). La fonction de corrélation de paire est la probabilité normalisée de trouver une deuxième particule à la distance r12 de la première. Le résultat du développement est en coordonnées sphériques:

\frac{\beta.P}{\rho} = 1 - \frac{\rho}{6.k_B.T} \int_0^\infty {dr 4 \pi r^2.r \frac{\partial u(r)}{\partial r}. g_2(r)} + O(\rho^2)

Développement du viriel dans le cas des sphères dures

Développement du viriel dans le cas du potentiel de Lennard-Jones


Wikimedia Foundation. 2010.

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Équation du viriel de Wikipédia en français (auteurs)

Игры ⚽ Поможем решить контрольную работу

Regardez d'autres dictionnaires:

  • Equation du Viriel — Équation du viriel En thermodynamique, l équation du viriel est une équation d état pour les gaz réels qui comporte un développement en série de puissances de  : L’équation proposée est purement empirique, les valeurs des coefficients A, B,… …   Wikipédia en Français

  • Équation du Viriel — En thermodynamique, l équation du viriel est une équation d état pour les gaz réels qui comporte un développement en série de puissances de  : L’équation proposée est purement empirique, les valeurs des coefficients A, B, C, . . . étant… …   Wikipédia en Français

  • équation du viriel — virialinė lygtis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. virial equation vok. Virialgleichung, f rus. вириальное уравнение, n pranc. équation du viriel, f …   Fizikos terminų žodynas

  • Équation d'état — En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, une équation d état d un système à l équilibre thermodynamique est une relation entre différents paramètres physiques (appelés variables d état) qui déterminent son état. Il peut s agir… …   Wikipédia en Français

  • Equation d'etat de van der Waals — Équation d état de van der Waals L équation d état de Van der Waals, d après Johannes Diderik van der Waals (1873) est une équation d état approchée pour les gaz réels. Elle est l équation d état d un gaz de Van der Waals. Sous sa forme intensive …   Wikipédia en Français

  • Equation de Van der Waals — Équation d état de van der Waals L équation d état de Van der Waals, d après Johannes Diderik van der Waals (1873) est une équation d état approchée pour les gaz réels. Elle est l équation d état d un gaz de Van der Waals. Sous sa forme intensive …   Wikipédia en Français

  • Équation d'état de Van der Waals — L équation d état de Van der Waals, d après Johannes Diderik van der Waals (1873) est une équation d état approchée pour les gaz réels. Elle est l équation d état d un gaz de Van der Waals. Sous sa forme intensive, elle peut s écrire : ou et …   Wikipédia en Français

  • Équation de Van der Waals — Équation d état de van der Waals L équation d état de Van der Waals, d après Johannes Diderik van der Waals (1873) est une équation d état approchée pour les gaz réels. Elle est l équation d état d un gaz de Van der Waals. Sous sa forme intensive …   Wikipédia en Français

  • Équation de van der waals — Équation d état de van der Waals L équation d état de Van der Waals, d après Johannes Diderik van der Waals (1873) est une équation d état approchée pour les gaz réels. Elle est l équation d état d un gaz de Van der Waals. Sous sa forme intensive …   Wikipédia en Français

  • Développement du viriel — Équation du viriel En thermodynamique, l équation du viriel est une équation d état pour les gaz réels qui comporte un développement en série de puissances de  : L’équation proposée est purement empirique, les valeurs des coefficients A, B,… …   Wikipédia en Français

Share the article and excerpts

Direct link
Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”