Équation de Henderson-Hasselbach

Équation de Henderson-Hasselbach

Équation de Henderson-Hasselbalch

En chimie, l'équation de Henderson-Hasselbalch (également appelée équation de Henderson-Hasselbach) est une équation donnant le pH d'un système tamponné. Elle est utilisée dans le domaine de la médecine pour déterminer le pH sanguin à partir des concentrations en ion bicarbonate et en acide carbonique.

Sommaire

Formulation de l'équation

L'équation peut être obtenue à partir de la constande de dissociation Ka d'un acide HA[1].

\mathrm{K_a = \frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}}

En prenant le logarithme de chaque coté :

\mathrm{\log{K_a} = \log{[H_3O^+]} + \log{\frac{[A^-]}{[HA]}}}

En déplaçant les termes, et par définition du pKa et du pH, on obtient l'équation de Henderson-Hasselbalch :

\mathrm{pH = pK_a + \log{\frac{[A^-]}{[HA]}}}

Cette équation exprime le pH du système en fonction du pKa du couple acide-base considéré, et des concentrations respectives en l'acide (HA) et en la base conjuguée (A-).

On remarque que lorsque les concentrations en l'acide et en la base conjuguée sont identiques, le pH du milieu est égal au pKa du couple acide/base, et on se trouve en plein mélange tampon.

Application au pH du sang

L'équation de Henderson-Hasselbach permet de calculer le pH sanguin à partir des concentrations en ion bicarbonate ([HCO_3^-]) et en acide carbonique ([H2CO3]), à partir de la réaction acido-basique réversible indiquée ci-dessous :

\mathrm{HCO_3^-+H^+ \rightleftharpoons H_2CO_3 \xrightarrow{anhydrase~carbonique}CO_2 + H_2O}

Cette réaction est fortement déplacée vers la droite et catalysée par une enzyme plasmatique, l'anhydrase carbonique.

Physiologie sanguine

Le principal système tampon acido-basique dans un organisme mammifère est représenté par le couple acide carbonique/bicarbonate indiqué ci-dessus.

On peut écrire pour celui-ci l'équation de Henderson-Hasselbalch, avec comme pKa celui de l'acide carbonique :

pH_{sang}=6,1+\log_{10}\frac{[HCO_3^-]_{sang}}{[H_2CO_3]_{sang}}

En biologie médicale, l'équation de Henderson-Hasselbach est simplifiée en y intégrant la pression partielle sanguine en dioxyde de carbone (Psang(CO2)) :
pH_{sang}=6,1+\log_{10}\frac{[HCO_3^-]_{sang}}{0,03\cdot P_{sang}(CO_2)}

Ainsi, le pH sanguin dépend de la bicarbonatémie (mesurée en mEq.L-1) et de la pression partielle sanguine en dioxyde de carbone (mesurée en mmHg).

Biologie médicale vétérinaire

L'équation de Hendersen-Hasselbach, très utilisée en soins intensifs et en réanimation vétérinaires, permet de corriger les déséquilibres acido-basiques.
Valeurs usuelles, en moyenne, chez le chien et le chat :

Acidémie[2] Norme (sang veineux) Norme (sang artériel) Alcalémie[3]
pH \searrow 7,35 7,40 \nearrow
P(CO2) (mmHg) \nearrow 40 35 \searrow
[HCO_3^-] (mEq.L-1) \searrow 20 24 \nearrow


Notes et références

  1. ↑ Paula Yurkanis Bruice, Organic Chemistry, éd. Pearson Education, Inc., 2007, États-Unis d'Amérique, 5e éd. à la page 60 (Chapter 1. Electronic Structure and Bonding - Acids and Bases)
  2. ↑ pH sanguin plus bas que les valeurs usuelles
  3. ↑ pH sanguin plus haut que les valeurs usuelles

Articles connexes

  • Portail de la biologie cellulaire et moléculaire Portail de la biologie cellulaire et moléculaire
  • Portail de la chimie Portail de la chimie
  • Portail de la médecine Portail de la médecine
Ce document provient de « %C3%89quation de Henderson-Hasselbalch ».

Wikimedia Foundation. 2010.

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Équation de Henderson-Hasselbach de Wikipédia en français (auteurs)

Игры ⚽ Нужен реферат?

Regardez d'autres dictionnaires:

  • Équation de Henderson-Hasselbalch — En chimie, l équation de Henderson Hasselbach est une équation donnant le pH d un système tamponné. Elle est utilisée dans le domaine de la médecine pour déterminer le pH sanguin à partir des concentrations en ion bicarbonate et en acide… …   Wikipédia en Français

  • Hasselbach — est un patronyme et un toponyme pouvant désigner: Sommaire 1 Patronyme 2 Toponyme 2.1  Allemagne 3 Voir aussi …   Wikipédia en Français

  • Henderson–Hasselbalch equation — In chemistry, the Henderson–Hasselbalch (often misspelled as Henderson–Hasselbach ) equation describes the derivation of pH as a measure of acidity (using pKa, the acid dissociation constant) in biological and chemical systems. The equation is… …   Wikipedia

  • Henderson, Lawrence Joseph — ▪ American biochemist born June 3, 1878, Lynn, Mass., U.S. died Feb. 10, 1942, Cambridge       U.S. biochemist, who discovered the chemical means by which acid–base (acid–base reaction) equilibria are maintained in nature.       Henderson spent… …   Universalium

  • Ecuación de Henderson-Hasselbalch — Saltar a navegación, búsqueda La ecuación de Henderson Hasselbalch (frecuentemente mal escrito como Henderson Hasselbach) fórmula bioquímica que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de… …   Wikipedia Español

  • HH equation — may refer to:*Henderson Hasselbach equation *Hodgkin Huxley model …   Wikipedia

  • ACIDO-BASIQUE (ÉQUILIBRE) — C’est en 1922 que Van Slyke pose les premiers principes de l’équilibre acido basique, en reprenant la définition du pH fournie en 1909 par Sœrensen (logarithme de l’inverse de la concentration en ions hydrogène). Il montre la constance de ce pH… …   Encyclopédie Universelle

Share the article and excerpts

Direct link
… Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”