Trichlorure d’azote

Trichlorure d’azote

Trichlorure d'azote

Trichlorure d'azote
Trichlorure d'azote
Général
No CAS 10025-85-1
No EINECS 233-045-1
Apparence liquide huileux jaune
Propriétés chimiques
Formule brute Cl3NNCl3
Masse molaire 120,366 g∙mol-1
Cl 88,36 %, N 11,64 %,
Propriétés physiques
T° fusion -40 °C
T° ébullition 71 °C
Solubilité insoluble dans l'eau
soluble dans le benzène
Masse volumique 1,653
Précautions
Directive 67/548/EEC
Explosif
E
SIMDUT[1]
D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves
D1A, D2B,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le trichlorure d'azote, également connu sous les noms de trichloramine, trichlorine nitrure, est un composé chimique avec la formule NCl3.

Il est le plus souvent rencontré comme un sous-produit de réactions chimiques entre les dérivés d'ammoniac et de chlore.
Par exemples : dans les piscines, entre le chlore des désinfectants et l'urée dans l'urine (ou la sueur) des baigneurs. Le trichlorure d'azote peut se former en faibles quantités lorsque les toilettes sont désinfectés avec la monochloramine.

À l'état pur, NCl3 est très réactif.
Il a été utilisé comme gaz lacrymogène.

Sommaire

Structure

Comme l'ammoniac, le trichlorure d'azote présente une molécule pyramidale.

La distance N-Cl est de 176 pm, et l'angle Cl-N-Cl est de 107°.
L'électronégativité (sur l'échelle de Pauling) est très similaire pour l'atome d'azote (3,04) et de chlore (3,16).

Préparations

Le trichlorure d'azote est préparé par le traitement des sels d'ammonium, tels que le nitrate d'ammonium avec du dichlore :

14 NH4NO3 + 5 Cl2 → 2 NCl3 + 4 NH4Cl + 20 H2O + 22 NO

Ou bien de l'ammoniac avec du dichlore :

4 NH3 + 3 Cl2 → NCl3 + 3 NH4Cl

La (mono-)chloramine et la dichloramine, NH2Cl et NHCl2 respectivement, sont présents lors de cette réaction.

Réactions

Le trichlorure d'azote est un corps instable, dans l'eau il s'hydrolyse (rapidement dans l'eau chaude) en ammoniac et en acide hypochloreux, selon la réaction :

NCl3 + 3 H2O → NH3 + 3 HOCl

Il est aussi explosif, son enthalpie de formation étant de +232 kJ/mol, il se décompose alors directement en azote et en chlore :

2 NCl3 → N2 + 3 Cl2

Références

  1. ↑ « Trichlorure d'azote » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
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