Test de Lucas

Test de Lucas

Le test de Lucas permet de préciser l'appartenance d'un alcool à l'une des trois classes d'alcool.

Sommaire

Déroulement

Préparation du réactif

Dans un tube à essais, introduire 10 ml d'acide chlorhydrique concentré et une "spatule" de chlorure de zinc anhydride ("fondu") de façon à saturer l'acide. Agiter et décanter.

Test

Dans un tube à essai, ajouter le réactif et quelques gouttes de l'alcool à tester :

Remarques : Ajouter l'alcool dans le réactif, et non l'inverse car le chlorure d'alkyle formé est soluble dans l'alcool, mais pas dans le réactif.

La vitesse de la reaction est d'autant plus grande que l'alcool est substitué. Cela permet de stabiliser le carbocation.

Exemple

CH3 − OH + HCl = Cl − + CH3 − O + H2 − > CH3 − Cl + H2O

Cette réaction est catalysée par les ions Zn2 + (ZnCl2 en solution), agissant comme acide de Lewis. Ils se fixent, grâce à leurs orbitales vacantes, sur l'un des doublets libres de l'oxygène et ainsi facilitent la rupture de la liaison C − O.

R-O-H + Zn^{2+} -> \begin{array}{rl}\rm R-&\rm O^{+}-H\\&|\\&\rm Zn^{+}\\ \end{array} -> R^{+} + ZnOH^{+}

Puis,

R + + Cl − − > R − Cl

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Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Test de Lucas de Wikipédia en français (auteurs)

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