Réactif limitant
- Réactif limitant
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Dans une réaction chimique, le réactif limitant est le réactif qui est totalement transformé, qui disparaît complètement. Il est dit « limitant » car il est responsable de l'arrêt de la réaction. S'il n'y a pas de réactif limitant, c'est qu'à la fin de la réaction tous les réactifs ont été transformés : on dit que les réactifs étaient en proportion stœchiométrique.
Exemple
Soit la réaction : 2A + 3B → C
On fait réagir 4 moles de A avec 4 moles de B. L'espèce B disparaît plus vite, car elle est nécessaire en plus grande quantité pour produire C. À la fin de la réaction, l'espèce B a complètement disparu, alors qu'il reste du A.
Le réactif limitant est donc B. 6 moles de cette espèce auraient permis le respect de la proportion stœchiométrique.
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2010.
Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Réactif limitant de Wikipédia en français (auteurs)
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