- Oxyde de Calcium
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Oxyde de calcium
Oxyde de calcium 
Général No CAS No EINECS No E E529 Apparence poudre cristalline, hygroscopique, blanche.[1] Propriétés chimiques Formule brute CaO [Isomères] Masse molaire 56,077 g∙mol-1
Ca 71,47 %, O 28,53 %,Propriétés physiques T° fusion 2 570 °C[1] T° ébullition 2 850 °C[1] Solubilité 1,65 g/l eau à 20 °C
Réagit violemment avec l'eauMasse volumique (eau = 1) : 3.3-3.4[1] Précautions Directive 67/548/EEC[2] 
CPhrases R : 34, Phrases S : 26, 36/37/39, 45, Transport - 1910 NFPA 704 SIMDUT[3] 
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. L'oxyde de calcium, communément appelé chaux vive, est un produit obtenu par calcination du calcaire à 825 °C.
On dit que CaO est de la chaux vive car elle réagit violemment avec l'eau, en produisant de la chaleur. Par combustion à 600 °C, on obtient une poudre, qui, ayant capté le CO2, devient du carbonate de calcium (CaCO3). On dit alors que c'est de la chaux éteinte car elle ne réagit plus avec l'eau. La chaux (CaCO3) est un enduit de choix, car, par carbonification à l'air libre, l'enduit reprend sa solidité initiale. Ainsi, la chaux dite "éteinte" enduite sur les murs, crée une couche de calcaire (généralement colorée rouge, orange ou encore jaune). La chaux vive est irritante pour la peau, car elle réagit avec la transpiration de la peau et provoque des démangeaisons.
Liens internes
Références
- ↑ a , b , c et d OXYDE DE CALCIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- ↑ Entrée de « Calcium oxide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la BGIA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 4 juillet 2009 (JavaScript nécessaire)
- ↑ « Oxyde de calcium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
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