16921-96-3
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Heptafluorure d'iode
| Heptafluorure d'iode |
|
 
Structure de l'heptafluorure d'iode |
| Général |
| No CAS |
16921-96-3 |
| No EINECS |
240-981-4 |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
F7IIF7 |
| Masse molaire |
259,89329 g∙mol-1
F 51,17 %, I 48,83 %,
|
| Propriétés physiques |
| T° fusion |
4,5 °C à 101,3 kPa
Jusqu'à 6 °C sous pression |
| T° ébullition |
4,77 °C à 101,3 kPa |
| Masse volumique |
2 800 kg/m3 à 6 °C |
|
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
|
L'heptafluorure d'iode est le composé de formule IF7[1],[2]. Cette molécule a une géométrie bipyramidale pentagonale peu courante[3].
L'heptafluorure d'iode se présente sous forme d'un solide cristallin blanc qui fond à 4,5 °C mais bout dès 4,77 °C en formant une vapeur dense à l'odeur âcre de moisi. C'est un composé très irritant pour la peau et les muqueuses.
On le prépare en faisant barboter du fluor F2 dans du pentafluorure d'iode IF5 liquide à 90 °C puis en chauffant la vapeur à 270 °C. Une autre méthode, qui permet de limiter la formation d'IOF5 et des impuretés issues de l'hydrolyse, consiste à partir d'iodure de palladium PdI2 ou de potassium KI[4],[5].
Notes et références
- ↑ Macintyre, J. E. (Ed. 1992) Dictionary of Inorganic Compounds (Vol. 3), Chapman & Hall, Londres.
- ↑ O'Neil, Maryadele J. (Ed. 2001) The Merck Index (13th ed.), Merck, Whitehouse Station (New Jersey).
- ↑ K. O. Christe, E. C. Curtis, D. A. Dixon, « On the problem of heptacoordination: vibrational spectra, structure, and fluxionality of iodine heptafluoride », dans Industrial & Engineering Chemistry, vol. 115, no 4, 1993, p. 1520–1526 [lien DOI]
- ↑ W. C. Schumb, M. A. Lynch, Jr., « Iodine Heptafluoride », dans Industrial & Engineering Chemistry, vol. 42, no 7, 1950, p. 1383–1386 [lien DOI]
- ↑ Ruff O., Keim R., « "Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride) », dans Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, vol. 193, no 1/2, 1930, p. 176–186 [lien DOI]
Article connexe
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