- Leucite
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Leucite
Catégorie IX : silicates[1]
Cristaux de leucite Général Classe de Strunz 9.GB.05 Formule brute KAlSi2O6 Identification Masse formulaire[2] 218,2472 ± 0,0025 uma
Al 12,36 %, K 17,91 %, O 43,99 %, Si 25,74 %,Couleur incolore, beige, blanc-gris Classe cristalline et groupe d'espace tétragonale-bipyramidale, 
ou 
(→ 605 °C, au-delà
)Système cristallin tétragonal
(→ 605 °C, au-delà cubique)Échelle de Mohs 5,5 - 6 Trait blanc Éclat vitreux Propriétés optiques Propriétés chimiques Densité 2,47 Propriétés physiques Magnétisme aucun Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. La leucite est un minéral appartenant à la familles des tectosilicates et notamment au groupe des feldspathoïdes. Sa formule est KAlSi2O6.
La structure de la leucite est dérivée de celle de la cristobalite. À basse température, la leucite est tétragonale, de groupe d'espace I 41/a : dans la structure, les tétraèdres d'aluminium et de silicium partagent des sommets pour former des anneaux à 4 et 6 éléments ; les atomes de potassium ont une coordination 12 dans des grandes cavités de la structure. La substitution du sodium par le potassium est très limitée. À environ 605 °C, la leucite se transforme en cubique, groupe d'espace
.Normalement, la leucite se présente sous forme de cristaux trapézoédriques qui à basse température sont des pseudomorphes de ceux de la forme de haute température.
La leucite peut se distinguer de la néphéline et de l'analcime par la présence de macles en croix, comme dans le microcline.
La transition cubique-tétragonale au refroidissement a été attribuée aux dimensions limitées du potassium, qui ne peut pas suivre la taille des cavités à basse température.
La leucite est la première phase à cristalliser à partir d'un liquide riche en potassium, avant les feldspaths.
Malgré sa rareté, la leucite se trouve relativement abondante dans certaines laves récentes. Elle apparaît toujours dans les roches pauvres en silice et donc jamais dans les roches quartzifères.
Notes et références
- La classification des minéraux choisie est celle de Strunz.
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk
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