H2CrO4

Acide chromique
Général
Nom IUPAC	acide chromique
No CAS	7738-94-5
No EINECS	231-801-5
Propriétés chimiques
Formule brute	H2CrO4  [Isomères]
Masse molaire	118,0096 g∙mol-1 H 1,71 %, Cr 44,06 %, O 54,23 %,
pKa	0,8
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ O N
Symboles : T+ : Très toxique O : Comburant N : Dangereux pour l`environnement Phrases R : R9 : Peut exploser en mélange avec des matières combustibles. R26 : Très toxique par inhalation. R35 : Provoque de graves brûlures. R45 : Peut provoquer le cancer. R46 : Peut provoquer des altérations génétiques héréditaires. R24/25 : Toxique par contact avec la peau et par ingestion. R42/43 : Peut entraîner une sensibilisation par inhalation et par contact avec la peau. R48/23 : Toxique : risque d’effets graves pour la santé en cas d’exposition prolongée par inhalation. Phrases S : S43 : En cas d’incendie, utiliser … (moyens d’extinction à préciser par le fabricant. Si l’eau augmente les risques, ajouter : « Ne jamais utiliser d’eau »). S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S60 : Éliminer le produit et son récipient comme un déchet dangereux. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité.
Phrases R : 9, 24/25, 26, 35, 42/43, 45, 46, 48/23,
Phrases S : 43, 45, 60, 61,
Transport
80    1755    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 1755 : ACIDE CHROMIQUE EN SOLUTION Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II/III : matières moyennement/faiblement dangereuses. [1]
SIMDUT[2]
C, D1A, D2A, D2B, E, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves létalité aiguë : DL50 orale (rat) = 50 mg/kg D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques cancérogénicité : CIRC groupe 1, ACGIH A1 D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques sensibilisation de la peau chez l'humain E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 0,1% selon les critères de classification
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide chromique est un diacide. C'est un oxacide de formule H₂CrO₄. Par la perte de deux protons (H⁺), il forme l'ion chromate.

En industrie et santé, la dénomination « acide chromique » est parfois également utilisée pour le trioxyde de chrome (CrO₃) ou « anhydride chromique ». En pharmacie, le terme désigne une solution aqueuse à usage externe de chrome-trioxyde dénommée à tort « soluté officinal d'acide chromique », en application locale par tamponnement nasal, dilué au tiers, pour cautériser les épistaxis (saignements de nez).

Description

L'acide chromique et ses sels appelés chromates sont des composés du chrome à l'état d'oxydation +6. Ils ont donc des propriétés oxydantes très utilisées en chimie organique, par exemple pour l'oxydation de l'aniline en quinone. Le mélange Na₂Cr₂O₇, dichromate de sodium, est un exemple de composé utilisé.

L'ion chromate de couleur jaune a tendance à se dimériser en solution aqueuse pour former l'ion dichromate de formule Cr₂O₇^2- de couleur orange. Dans certaines conditions, on obtient une polymérisation et la production de polychromates de formule Cr_nO_3n+1^2- de couleur rouge.

Synthèse de l'acide

La synthèse se fait par oxydation de chrome-III en chrome-VI, qui peut, selon les conditions, donner un ion chromate, l'acide ou l'oxyde CrO₃.
On peut remarquer qu'on trouve des chromates dans la nature comme le chromate de plomb PbCrO₄.

Utilisation

L'acide lui même est peu utilisé mais on se sert des chromates comme oxydant puissant et facile à utiliser en chimie organique. L'ion chromate peut aussi servir à précipiter certains ions en solution aqueuse en chimie analytique.

Toxicité

L'ion chromate est réputé être toxique contrairement aux dérivés du chrome III, et il faut prendre des précautions particulières pour utiliser les chromates.

Notes et références

Voir aussi

Articles connexes

• Chrome
• Chrome hexavalent

Liens externes

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