Equilibrage d'une equation chimique par la methode des demi-reactions en milieu acide

Equilibrage d'une equation chimique par la methode des demi-reactions en milieu acide

Équilibrage d'une équation chimique par la méthode des demi-réactions en milieu acide

L'équilibrage d'une équation chimique par la méthode des demi-réactions en milieu acide (oxydo-réduction ou rédox) requiert premièrement de connaître les deux couples des composés qui vont réagir soit en calculant le degré d'oxydation, soit avec la règle du gamma (il faut pour cela connaître les potentiels). On peut ainsi prévoir que l'oxydant du premier couple va réagir avec le réducteur du second couple, ou inversement le réducteur du premier couple va réagir avec l'oxydant du second couple.

Pour un couple de composés, le premier désigné est toujours l'oxydant et le second le réducteur. Ainsi, dans Fe3+/Fe2+, Fe3+ est l'oxydant et Fe2+ le réducteur.

Pour équilibrer chaque demi-équation, il faut suivre les règles suivantes dans l'ordre :

  1. Équilibrer l'espèce chimique commune chez l'oxydant et le réducteur ;
  2. Équilibrer l'élément hydrogène avec des ions H+ ;
  3. Équilibrer l'élément oxygène avec des molécules H2O ;
  4. Équilibrer en charge en rajoutant des électrons (e-).

Exemple

Soit les couples Fe3+ / Fe2+ et MnO4- / Mn2+.

Étape 1

Chaque demi-équation doit être multipliée par le nombre d'électrons de l'autre demi-équation. L'oxydant du couple 1 réagira avec le réducteur du couple 2 (d'après la règle du gamma).

5×  ( Fe2+ → Fe3+ + e- )
1×  ( MnO4- + 5e → Mn2+ )

Bilan :

5Fe2+ + MnO4-→ 5Fe3+ + Mn2+
Étape 2

Équilibrer les charges avec les H+

5Fe2+ + MnO4-+ 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+
Étape 3

Équilibrer les O et les H+ avec des H2O

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Étape 4

(aucun électron à ajouter pour cette réaction)

Équation finale
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Articles connexes

  • Portail de la chimie Portail de la chimie
Ce document provient de « %C3%89quilibrage d%27une %C3%A9quation chimique par la m%C3%A9thode des demi-r%C3%A9actions en milieu acide ».

Wikimedia Foundation. 2010.

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Equilibrage d'une equation chimique par la methode des demi-reactions en milieu acide de Wikipédia en français (auteurs)

Игры ⚽ Поможем решить контрольную работу

Regardez d'autres dictionnaires:

  • Équilibrage d'une équation chimique par la méthode des demi-réactions en milieu acide — L équilibrage d une équation chimique par la méthode des demi réactions en milieu acide (oxydo réduction ou rédox) requiert premièrement de connaître les deux couples des composés qui vont réagir soit en calculant le degré d oxydation, soit avec… …   Wikipédia en Français

  • Equilibrage d'une equation chimique par la methode des tatonnements — Équilibrage d une équation chimique par la méthode des tâtonnements Équilibrer une réaction chimique, c est ajuster le nombre de moles des espèces chimiques composant les réactifs et les produits de la réaction étudiée. En effet, lorsqu on… …   Wikipédia en Français

  • Équilibrage d'une équation chimique par la méthode des tâtonnements — Équilibrer une réaction chimique, c est ajuster le nombre de moles des espèces chimiques composant les réactifs et les produits de la réaction étudiée. En effet, lorsqu on considère une réaction chimique, on le fait d un point de vue… …   Wikipédia en Français

  • Equilibrage d'une equation chimique par la methode algebrique — Équilibrage d une équation chimique par la méthode algébrique L équilibrage d une équation chimique par la méthode algébrique désigne le fait d attribuer les coefficients stœchiométriques des réactifs et produits par un système d équations. La… …   Wikipédia en Français

  • Équilibrage d'une équation chimique par la méthode algébrique — L équilibrage d une équation chimique par la méthode algébrique désigne le fait d attribuer les coefficients stœchiométriques des réactifs et produits par un système d équations. La méthode est la suivante : On pose d abord l équation  …   Wikipédia en Français

  • Équation chimique — Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la transformation de molécules et d atomes lors d une réaction chimique. Elle peut se présenter sous plusieurs formes : réactifs → produits (réaction chimique irréversible ;… …   Wikipédia en Français

  • Equation chimique — Équation chimique Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la transformation de molécules et d atomes lors d une réaction chimique. Elle peut se présenter sous plusieurs formes : réactifs → produits (réaction chimique… …   Wikipédia en Français

  • Équation bilan — Équation chimique Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la transformation de molécules et d atomes lors d une réaction chimique. Elle peut se présenter sous plusieurs formes : réactifs → produits (réaction chimique… …   Wikipédia en Français

  • Équation de réaction — Équation chimique Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la transformation de molécules et d atomes lors d une réaction chimique. Elle peut se présenter sous plusieurs formes : réactifs → produits (réaction chimique… …   Wikipédia en Français

  • Stœchiométrique — Équation chimique Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la transformation de molécules et d atomes lors d une réaction chimique. Elle peut se présenter sous plusieurs formes : réactifs → produits (réaction chimique… …   Wikipédia en Français

Share the article and excerpts

Direct link
… Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”