Equilibrage d'une equation chimique par la methode des tatonnements

Equilibrage d'une equation chimique par la methode des tatonnements

Équilibrage d'une équation chimique par la méthode des tâtonnements

Équilibrer une réaction chimique, c'est ajuster le nombre de moles des espèces chimiques composant les réactifs et les produits de la réaction étudiée.

En effet, lorsqu'on considère une réaction chimique, on le fait d'un point de vue qualitatif : on sait que tels et tels réactifs ont réagi pour former tels et tels produits. Mais la fameuse règle « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme »[1] impose d'équilibrer les deux membres de la réaction pour qu'elle soit correcte.

Ainsi, prenons l'exemple de la dégradation de la molécule du glucose (C6H12O6) dans l'organisme, équation très courante. D'un point de vue qualitatif, elle s'écrit :

C_6 H_{12} O_6 + O_2 \to CO_2 + H_2O

Mais si l'on recompte le nombre de moles des espèces chimiques mises en jeu de part et d'autre de l'équation, on s'aperçoit par exemple qu'il y a 12 moles d'hydrogène dans les réactifs, et que seulement 2 moles d'hydrogène sont formées, soit 6 fois moins.

Il va donc falloir appliquer des nombres stoechiométriques aux réactifs et aux produits pour parvenir à une égalité. Tout d'abord, nous venons de remarquer qu'il y avait 6 fois plus d'hydrogène à gauche de l'équation qu'à droite ; pour compenser ce déficit, nous allons ajouter le coefficient 6 à la molécule d'eau (H2O), ce qui va donner :

C_6 H_{12} O_6 + O_2 \to CO_2 + 6H_2O

De même, il y a 6 moles de carbone (C) à gauche pour une à droite ; on va donc ajouter le nombre 6 au dioxyde de carbone (CO2) :

C_6 H_{12} O_6 + O_2 \to 6CO_2 + 6H_2O

Enfin, il faut équilibrer l'oxygène (O), 18 moles à droite et 6 à gauche : il va donc falloir en ajouter 12 au membre de gauche ; pour cela, on ajoute 6 au dioxygène (O2), ce qui revient au même. On obtient finalement l'équation équilibrée:

C_6 H_{12} O_6 + 6O_2 \to 6CO_2 + 6H_20

Pour équilibrer les nombres stoechiométriques d'une équation, il faudra toujours utiliser une méthode de ce type, en gardant à l'esprit qu'il faut partir des espèces chimiques apparaissant le moins souvent dans la réaction.

Attention ! L'équilibrage d'une équation chimique peut parfois imposer une certaine gymnastique des nombres, puisqu’il est nécessaire de parvenir à une égalité sans pour autant modifier les entités chimiques de la réaction. Vous pourrez constater que dans certains cas, l'équilibrage d'une espèce chimique en déséquilibrera une autre de la réaction, et ainsi de suite, ce qui pourra parfois vous contraindre à utiliser des nombres stoechiométriques élevés, et donc plus difficiles à manipuler.



Références

Voir aussi

  • Portail de la chimie Portail de la chimie
Ce document provient de « %C3%89quilibrage d%27une %C3%A9quation chimique par la m%C3%A9thode des t%C3%A2tonnements ».

Wikimedia Foundation. 2010.

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Equilibrage d'une equation chimique par la methode des tatonnements de Wikipédia en français (auteurs)

Игры ⚽ Поможем написать курсовую

Regardez d'autres dictionnaires:

  • Équilibrage d'une équation chimique par la méthode des tâtonnements — Équilibrer une réaction chimique, c est ajuster le nombre de moles des espèces chimiques composant les réactifs et les produits de la réaction étudiée. En effet, lorsqu on considère une réaction chimique, on le fait d un point de vue… …   Wikipédia en Français

  • Equilibrage d'une equation chimique par la methode des demi-reactions en milieu acide — Équilibrage d une équation chimique par la méthode des demi réactions en milieu acide L équilibrage d une équation chimique par la méthode des demi réactions en milieu acide (oxydo réduction ou rédox) requiert premièrement de connaître les deux… …   Wikipédia en Français

  • Équilibrage d'une équation chimique par la méthode des demi-réactions en milieu acide — L équilibrage d une équation chimique par la méthode des demi réactions en milieu acide (oxydo réduction ou rédox) requiert premièrement de connaître les deux couples des composés qui vont réagir soit en calculant le degré d oxydation, soit avec… …   Wikipédia en Français

  • Equilibrage d'une equation chimique par la methode algebrique — Équilibrage d une équation chimique par la méthode algébrique L équilibrage d une équation chimique par la méthode algébrique désigne le fait d attribuer les coefficients stœchiométriques des réactifs et produits par un système d équations. La… …   Wikipédia en Français

  • Équilibrage d'une équation chimique par la méthode algébrique — L équilibrage d une équation chimique par la méthode algébrique désigne le fait d attribuer les coefficients stœchiométriques des réactifs et produits par un système d équations. La méthode est la suivante : On pose d abord l équation  …   Wikipédia en Français

  • Equation chimique — Équation chimique Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la transformation de molécules et d atomes lors d une réaction chimique. Elle peut se présenter sous plusieurs formes : réactifs → produits (réaction chimique… …   Wikipédia en Français

  • Équation chimique — Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la transformation de molécules et d atomes lors d une réaction chimique. Elle peut se présenter sous plusieurs formes : réactifs → produits (réaction chimique irréversible ;… …   Wikipédia en Français

  • Équation bilan — Équation chimique Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la transformation de molécules et d atomes lors d une réaction chimique. Elle peut se présenter sous plusieurs formes : réactifs → produits (réaction chimique… …   Wikipédia en Français

  • Équation de réaction — Équation chimique Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la transformation de molécules et d atomes lors d une réaction chimique. Elle peut se présenter sous plusieurs formes : réactifs → produits (réaction chimique… …   Wikipédia en Français

  • Stœchiométrique — Équation chimique Une équation chimique est un écrit symbolique qui modélise la transformation de molécules et d atomes lors d une réaction chimique. Elle peut se présenter sous plusieurs formes : réactifs → produits (réaction chimique… …   Wikipédia en Français

Share the article and excerpts

Direct link
… Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”