Effusion

Effusion

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En chimie, l'effusion réfère au passage d'un gaz par un trou sans collisions moléculaires[1]. Les collisions seront absentes si le diamètre du trou est très inférieur au libre parcours moyen des molécules. Selon la loi de Graham, la vitesse d'effusion des gaz dépend de leur masse molaire ; les gaz légers diffusent plus vite que les gaz lourds. Pour deux gaz à la même température (et ayant la même chaleur spécifique) et alors la même énergie cinétique, la vitesse molaire moyenne de chaque gaz se calcule à l'aide de l'équation E = (1 / 2)mv2. Alors les molécules plus légères auront une vitesse moyenne plus rapide, de sorte qu'un plus grand nombre passera à travers le trou par unité de temps. C'est pourquoi un ballon rempli d'hydrogène (masse molaire M = 2) dégonflera plus vite qu'un deuxième ballon rempli d'oxygène (M = 32).

Dans le cas d'un système adiabatique, le nombre évolue en 1/t^6. Si le système est thermostaté, alors la décroissance est exponentielle.

Sommaire

Notes et références

  1. Zumdahl 1999, p. 164

Bibliographie

Ouvrage utilisé pour la rédaction de l'article : Ouvrage utilisé comme source pour la rédaction de cet article

  • Ouvrage utilisé pour la rédaction de l'articleSteven S. Zumdahl (trad. Maurice Rouleau), Chimie générale, De Boeck Supérieur, 1999, 2e éd., 512 p. (ISBN 2804131238) [lire en ligne] 

Voir aussi

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Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Effusion de Wikipédia en français (auteurs)

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