Loi De Graham
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Loi de Graham
La loi de Graham a été formulée par le chimiste Thomas Graham, qui a démontré en 1833 que la vitesse d’effusion d’un gaz est inversement proportionnelle à la racine carrée de sa masse molaire. Cette formule peut s'écrire :
où M1 et M2 sont les masses molaires des gaz respectifs.
Cette loi est particulièrement exacte pour l’effusion moléculaire qui implique le mouvement des molécules d’un seul gaz à travers un trou. Elle n’est qu’approximative pour la diffusion d’un gaz dans un autre ou dans l’air, ce qui implique le mouvement de plusieurs gaz à la fois[1].
Exemple
Soit un gaz 1, l'hydrogène (H2) de masse molaire égale à 2 g.mol-1 et un gaz 2, le dioxygène ( O2) de masse molaire égale à 32 g.mol-1.
soit 
Alors les molécules de dihydrogène diffusent quatre fois plus vite que celles de dioxygène.
Notes et références
- ↑ P.W. Atkins, Éléments de chimie physique, De Boeck, 1998, p. 22.
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