Effet Gibbs-Thomson
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Thomson.
En physique-chimie, l'effet Gibbs-Thomson décrit la relation entre la tension de surface et la pression de vapeur saturante d'un système composé de deux phases. Elle est nommée d'après les physiciens Josiah Willard Gibbs[1], et Joseph John Thomson[2].
Énoncé
Dans un système composé de deux phases gaz et liquide (ou solide), cet effet est décrit par l'équation de Gibbs-Thomson, qui est donné par :
où :
- R est le rayon de la gouttelette
est la tension de surface de la gouttelette,
le volume d'un atome dans la goutte,- kB la constante de Boltzmann,
- pvapeur la pression de vapeur saturante,
- p la pression partielle,
- T la température.
Cette équation suppose que le gaz environnant est considéré comme parfait. Elle montre que la pression de vapeur saturante augmente lorsque le rayon de la gouttelette diminue.
Applications
L'effet Gibbs-Thomson permet notamment d'expliquer le mûrissement d'Ostwald, qui consiste à décrire l'évolution d'une distribution de gouttelette (ou de nanoparticules) par la diffusion, dans un système en équilibre entre deux phases.
Notes et références
- ↑ (en) J. W. Gibbs, « On the equilibrium of heterogeneous substances », dans Transactions of the Connecticut Academy of Arts and Sciences, 1878
- ↑ (en) J. J. Thomson, Application of dynamics to Physics and Chemistry, London, Macmillan & Co, 1888
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2010.
Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Effet Gibbs-Thomson de Wikipédia en français (auteurs)
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