- Dérivés de l'argent
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Composés de l'ion argent
Le cation Ag+ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative.
- Sa réaction la plus caractéristique est la suivante :
cation Ag+ + anion Cl- → précipité de chlorure d'argent (solution légèrement nitrique)
Le chlorure d'argent est soluble dans l'ammoniac et il se forme alors le chlorure de diamine-argent(I):
Par chauffage, il y a une décomposition produisant du chlorure d'ammonium et de l'amidure d'argent:
L'amidure d'argent est aussi instable et se décompose par la réaction suivante donnant du nitrure d'argent:
Le nitrure d'argent est explosif et se décompose au choc:
Cette formation de complexe existe aussi avec les anions cyanure et thiosulfate (hyposulfite) pour donner l'ion dicyanoargentate : [Ag(CN)2]- et l'ion thiosulfato-argentate: [Ag(S2O3)2]3-
- Les bromures donnent avec le cation Ag+ un précipité jaune pâle de bromure d'argent: AgBr selon la réaction:
Ce composé est très peu soluble dans l'ammoniac
- Les iodures donnent avec le cation Ag+ un précipité jaune l'iodure d'argent: AgI insoluble dans l'ammoniac selon la réaction:
. Ce composé est insoluble dans l'ammoniac.
Dans un excès de nitrate d'argent (AgNO3), AgI se dissous pour former le complexe: AgI.2AgNO3
- Les sulfures donnent avec le cation Ag+ un précipité noir de sulfure d'argent: Ag2S selon la réaction:
.
- Les bases fortes forment avec l'ion Ag+ un précipité brun d'oxyde d'argent: Ag2O
l'hydroxyde d'argent se décompose: :
- Le chromate de potassium forme avec l'ion argent du chromate d'argent de couleur rouge brique:
Ce précipité est soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac mais insoluble dans l'acide acétique.
- L'acide arsénieux:H3AsO3 donne l'arsénite d'argent précipité de couleur jaune:Ag3AsO3
L' acide arsénique:H3AsO4 donne l'arséniate d'argent de couleur rouge foncé :Ag3AsO4.
Cette différence de couleur permet de distinguer la valence de l'arsenic présent.
- L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag +un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac.
Le cation Ag+ est facilement réduit en Ag métallique par divers réducteurs.
- Réduction par la formaldéhyde
à chaud, nous avons la réaction :
- Réduction par les ions Mn++ selon l'équation:
- Action du pyrogallol sur le résidu sec d'une solution de Ag+ donne un précipité d'argent métallique.
Bibliographie
- V. Alexéev - Analyse qualitative - Éditions MIR-Moscou 1970
- (en) C.H. Sorum - Introduction to Semimicro Qualitative Analysis - 3e édition - Prentice-Hall, Inc. 1965
- A. Michel et J.Bénard - Chimie Minérale- 1964- Masson et Cie
- (en) D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford -Inorganic Chemistry- 1994 - Oxford University Press
- (en) N.A. Lange - Handbook of Chemistry - 10e édition - Mc Graw-Hill Company
- B. Nekrassov - Chimie minérale - Éditions MIR
- (pt) R.B.Heslop e K.Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman
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