Dérivés de l'argent

Dérivés de l'argent

Composés de l'ion argent

Le cation Ag+ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative.

  • Sa réaction la plus caractéristique est la suivante :

cation Ag+ + anion Cl- → précipité de chlorure d'argent (solution légèrement nitrique)

Ag^{+}+Cl^{-}\;\;\to\;\; AgCl\downarrow

Le chlorure d'argent est soluble dans l'ammoniac et il se forme alors le chlorure de diamine-argent(I):

AgCl+2NH_{4}OH\;\;\to\;\; {[}Ag(NH_{3})_{2}{]}Cl+2H_{2}O

Par chauffage, il y a une décomposition produisant du chlorure d'ammonium et de l'amidure d'argent:

{[}Ag(NH_{3})_{2}{]}Cl\;\;\to\;\; NH_{4}Cl+AgNH_{2}

L'amidure d'argent est aussi instable et se décompose par la réaction suivante donnant du nitrure d'argent:

3AgNH_{2}\;\;\to\;\; Ag_{3}N+2NH_{3}

Le nitrure d'argent est explosif et se décompose au choc:

Ag_{3}N\;\;\to\;\; 3Ag + 0,5 N_{2}

Cette formation de complexe existe aussi avec les anions cyanure et thiosulfate (hyposulfite) pour donner l'ion dicyanoargentate : [Ag(CN)2]- et l'ion thiosulfato-argentate: [Ag(S2O3)2]3-

  • Les bromures donnent avec le cation Ag+ un précipité jaune pâle de bromure d'argent: AgBr selon la réaction:
Ag^{+}+Br^{-}\;\;\to\;\; AgBr\downarrow

Ce composé est très peu soluble dans l'ammoniac

  • Les iodures donnent avec le cation Ag+ un précipité jaune l'iodure d'argent: AgI insoluble dans l'ammoniac selon la réaction:
Ag^{+}+I^{-}\;\;\to\;\; AgI\downarrow

. Ce composé est insoluble dans l'ammoniac.

Dans un excès de nitrate d'argent (AgNO3), AgI se dissous pour former le complexe: AgI.2AgNO3

  • Les sulfures donnent avec le cation Ag+ un précipité noir de sulfure d'argent: Ag2S selon la réaction:
Ag^{+}+S^{2-}\;\;\to\;\; Ag_2S\downarrow

.

  • Les bases fortes forment avec l'ion Ag+ un précipité brun d'oxyde d'argent: Ag2O
2Ag^{+}+2OH^{-}\;\;\to\;\; 2AgOH

l'hydroxyde d'argent se décompose: :

2AgOH\;\;\to Ag_{2}O\downarrow +H_{2}O
  • Le chromate de potassium forme avec l'ion argent du chromate d'argent de couleur rouge brique:
2Ag^{+}+CrO_{4}^{--}\;\;\to\;\; Ag_{2}CrO_{4}\downarrow

Ce précipité est soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac mais insoluble dans l'acide acétique.

  • L'acide arsénieux:H3AsO3 donne l'arsénite d'argent précipité de couleur jaune:Ag3AsO3

L' acide arsénique:H3AsO4 donne l'arséniate d'argent de couleur rouge foncé :Ag3AsO4.

Cette différence de couleur permet de distinguer la valence de l'arsenic présent.

  • L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag +un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac.
3Ag^{+}+2HPO_{4}^{--}\;\;\to\;\; Ag_{3}PO_{4\downarrow }+H_{2}PO_{4}^{-}

Le cation Ag+ est facilement réduit en Ag métallique par divers réducteurs.

à chaud, nous avons la réaction :

Ag_{2}O+HCOH\;\;\to\;\; 2Ag\downarrow +HCOOH
  • Réduction par les ions Mn++ selon l'équation:
2Ag^{+}+Mn^{++}+4OH^{-}\;\;\to\;\; 2Ag\downarrow +MnO(OH)_{2}\downarrow +H_{2}O
  • Action du pyrogallol sur le résidu sec d'une solution de Ag+ donne un précipité d'argent métallique.

Bibliographie

  • V. Alexéev - Analyse qualitative - Éditions MIR-Moscou 1970
  • (en) C.H. Sorum - Introduction to Semimicro Qualitative Analysis - 3e édition - Prentice-Hall, Inc. 1965
  • A. Michel et J.Bénard - Chimie Minérale- 1964- Masson et Cie
  • (en) D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford -Inorganic Chemistry- 1994 - Oxford University Press
  • (en) N.A. Lange - Handbook of Chemistry - 10e édition - Mc Graw-Hill Company
  • B. Nekrassov - Chimie minérale - Éditions MIR
  • (pt) R.B.Heslop e K.Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman
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