Constante de dissociation
- Constante de dissociation
-
La constante de dissociation est la constante de réaction associée à la dissociation d'un composé chimique.
Si un composé de formule Ax By se dissocie selon la réaction
- Ax By ↔ xA + yB
alors la constante de dissociation Kd est
![K_{d} = \frac{[A]^x \times [B]^y}{[A_x B_y]}](7/fa734f7c67752b156fc481a917e07f30.png)
on définit aussi le pKd comme étant
- pKd = -log(Kd).
Cas de l'eau
La constante de dissociation de l'eau, notée Ke (Kw en anglais), est la constante de réaction associée à la réaction chimique d'autoprotolyse de l'eau :
- 2 H2O = H3O+ + OH-
Les produits de cette réaction sont les ion oxonium (anciennement appelé ion hydronium) et hydroxyde. À l'équilibre, et pour des solutions diluées, le Ke est égal au produit des concentrations[1] en ions oxonium et hydroxyde.
Dans les conditions normales de température et de pression :
- Ke = [H3O+]×[OH-] = 10-14
- et
- pKe = -log(Ke) = 14
La réaction de dissociation de l'eau est naturelle et spontanée ; l'eau dans sa forme moléculaire est ainsi toujours associée aux ions oxonium et hydroxyde.
Notes
- ↑ Exprimées en mole par litre.
Voir aussi
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2010.
Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Constante de dissociation de Wikipédia en français (auteurs)
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