Composés de l'ion plomb

Composés de l'ion plomb

Le cation Pb2+ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative.

Sommaire

Le système plomb-oxygène

  • Le minium Pb3O4 dont la couleur peut varier avec le rapport n \quad =\quad \frac{[O]}{[Pb]}
    • Si n = 1,33, la teinte est orangée et nous avons Pb3O4, ou PbO22PbO.
    • Lorsque n augmente, la couleur devient plus foncée jusqu'à la limite de n=1,54


Les composés du plomb II

  • Les bases fortes forment avec le cation Pb2+ un précipité blanc d'hydroxyde de plomb ou acide plombeux qui est insoluble dans l'ammoniac :
    • Pb^{2+}\quad +2NaOH\quad \to\quad 2Na^{+}\quad +\quad Pb(OH)_{2}\downarrow ouH2PbO2
      .
    • L' acide plombeux réagit avec un excès d'hydroxyde de sodium pour former du plombite de sodium soluble.
    • H_{2}PbO{2}\quad+2NaOH\quad\to\quad Na_{2}PbO_{2}\downarrow \quad+\quad 2H_{2}O


  • Les chlorures précipitent le chlorure de plomb :
    • Pb^{2+}+2Cl^{-}\quad\to\quad PbCl_{2}\downarrow
    • Ce précipité est soluble dans l'eau chaude ce qui permet de séparer les cations plomb(II) et argent.
Solubilité en g par 100 g d'eau
Température 0 10 20 30 40 50 60 80 100
AgCl - 0,000088 0,00015 - - 0,0005 - - 0,002
PbCl2 0,6728 - 0,99 1,2 1,45 1,7 1,98 2,62 3,34


  • L'acide sulfurique précipite le cation Pb2+ en sulfate de plomb blanc:
    • Pb^{2+}\quad +\quad SO_{4}^{2-}\quad \to \quad PbSO_{4}\downarrow
    • Ce précipité se dissous dans les bases fortes à chaud formant des plombites:
    • PbSO_{4}\quad +\quad 4NaOH\quad \to \quad Na_{2}PbO_{2}\quad +\quad Na_{2}SO_{4}\quad +\quad 2H_{2}O
      .
    • La présence de HCl ou de HNO3 augmente la solubilité de PbSO4 par formation de l'anion HSO4- selon la réaction :
    • 2PbSO_{4}\quad +\quad 2HNO_{3}\quad \to\quad Pb(HSO_{4})_{2}\quad +\quad Pb(NO_{3})_{2}


  • Les chromates et bichromates forment un chromate de plomb jaune très peu soluble dans l'eau, soluble dans les bases fortes, insoluble dans l'ammoniac et l'acide acétique.
    • Pb^{2+}\quad +CrO_{4}^{2-}\quad \to \quad PbCrO_{4}\downarrow
    • 2Pb^{2+}\quad +\quad Cr_{2}O_{7}^{2-}\quad +\quad H_{2}O\quad \to \quad 2PbCrO_{4}\downarrow \quad +\quad H^{+}


  • Les iodures forment avec le cation plomb le précipité jaune d'iodure de plomb
    • Pb^{2+}\quad +\quad 2I^{-}\quad \to \quad PbI_{2}\quad \downarrow


  • L'ion hydrogénophosphate HPO4-2 donne avec l'ion Pb2+ un précipité blanc de phosphate de plomb:
    • 3Pb^{2+}\quad +\quad 4HPO_{4}^{2-}\quad \to\quad Pb_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow \quad +\quad 2H_{2}PO_{4}^{-}



  • Le sulfure PbS se forme sous l’action de H2S sur une solution de Pb2+

Les composés du plomb IV


  • Halogénure
    • Le tétrachlorure de plomb PbCl4 est très instable et se décompose :
    • PbCl{4\quad }\to \quad PbCl_{2}\quad +\quad Cl_{2}


Voir aussi

Articles connexes

Liens externes

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Bibliographie

  • V. Alexéev - Analyse qualitative - Éditions MIR-Moscou 1970
  • (en) C.H. Sorum - Introduction to Semimicro Qualitative Analysis - 3e édition - Prentice-Hall, Inc. 1965
  • A. Michel et J.Bénard - Chimie Minérale- 1964- Masson et Cie
  • (en) D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford -Inorganic Chemistry- 1994 - Oxford University Press
  • (en) N.A. Lange - Handbook of Chemistry - 10e édition - Mc Graw-Hill Company
  • B. Nekrassov - Chimie minérale - Éditions MIR
  • (pt) R.B.Heslop e K.Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman

Notes


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