Thiolate

Thiolate
Exemple de thiolates. De hat en bas : formule générale des thiolates, un thiolate de lithium, un thiolate de sodium, thiométhylate de sodium, thiométhylate de lithium et thiophénolate de sodium. L'anion thiolate en bleu, R représente un substituant organique (alkyle, aryle, alcényle, alkylaryle, etc.).

Le terme thiolate (parfois mercaptide) désigne les anions issus de la déprotonation des thiols, c'est à dire la base conjuguée des thiols, mais aussi les sels (métalliques ou autres) de thiols. Les thiolates sont les équivalents soufrés des alcoolates. Leur formule générale est (RS)nM (R= substituant, S/ souffre, M: cation métallique).

Sommaire

Caractéristiques

Dans leur forme pure, les thiolates sont des solides hygroscopiques fortement basiques, l'humidité de l'air pouvant les faire fondre lentement. Ils sont plus résistants à l'eau que les alcoolates[1], étant en général des bases plus faible que l'ion hydroxyde. Les thiolates de plomb(II) et de mercure(II) sont peu solubles et comme d'autre complexes de métaux lourds des composés covalents[2].

Synthèse

Les thiolates peuvent être obtenus par réaction entre un thiol et un métal alcalin. Ils peuvent aussi être obtenus par réaction entre une base forte (plus forte que le thiolate) et le thiol, par exemple l'amidure de sodium. Contrairement aux alcoolates, les thiolates peuvent être obtenus en solution aqueuse. Les ions hydroxydes étant des bases plus fortes que les ions thiolates, il est possible d'obtenir un thiolate par réaction entre un thiol et un hydroxyde alcalin. Par exemple, il est possible d'obtenir le thiophénolate de sodium par l'action de la soude sur le thiophénol:

Synthèse du thiophénolate de sodium à partir du thiophénol


Réactions et utilisations

Les thiolatess sont utilisés dans la synthèse de thioéthers (R-S-R), par une réaction similaire à la synthèse de Williamson (substitution nucléophile d'un halogénoalcane par un thiolate).

Notes et références

  1. ↑ (de) Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag, Leipzig 1965, S. 860.
  2. ↑ (de) Siegfried Hauptmann: Organische Chemie, 2. Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig 1985, S. 475, ISBN 3-342-00280-8.

Voir aussi


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