Entropie de vaporisation
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L'entropie de vaporisation d'un liquide pur est la variation d'entropie ΔSvap = S(ℓ) - S(g) qui accompagne son passage de l'état liquide à l'état vapeur. L'entropie de vaporisation molaire s'exprime en joule par kelvin et par mole (J.K-1mol-1) et c'est alors une grandeur intensive.
Le transfert thermique q reçu de façon réversible par le liquide lors de la vaporisation est égal à son enthalpie de vaporisation ΔHvap. D'après le second principe l'entropie reçue à la température T est égale à q/T. Par conséquent l'entropie de vaporisation s'exprime tout simplement comme
Cette relation montre que, contrairement à l'enthalpie, l'entropie de vaporisation diminue rapidement lorsque la température augmente. À la température de vaporisation du liquide elle est donnée par la règle de Trouton ΔSvap ≈ 87 J.K-1mol-1 qui est approximative. Cette règle n'est pas valable pour les liquides associés par liaison hydrogène (ex. eau) et elle doit être modifiée pour ceux qui se vaporisent à très basse (gaz liquéfiés) ou à très haute température (ex. métaux fondus).
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2010.
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