Tétraoxyde d'uranium
- Tétraoxyde d'uranium
-
| Tétraoxyde d'uranium |
|
| Général |
| No CAS |
12036-71-4 |
| No EINECS |
234-852-1 |
| SMILES |
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| InChI |
InChI : Vue 3D
InChI= 1/ O2. 2O. U/ c1- 2;;;/ q- 2;;;+ 2/ rO4U/ c1- 5( 2) 3- 4- 5
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| Apparence |
solide cristallin jaune clair |
| Propriétés chimiques |
| Formule brute |
O4UUO4 |
| Masse molaire[1] |
302,0265 ± 0,0012 g·mol-1
O 21,19 %, U 78,81 %,
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| Propriétés physiques |
| T° fusion |
décomposition à 200 °C |
| Précautions |
Composé radioactif
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Directive 67/548/EEC[2]
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T+
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N
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Symboles :
T+ : Très toxique
N : Dangereux pour l’environnement
Phrases R :
R33 : Danger d’ effets cumulatifs.
R26/28 : Très toxique par inhalation et par ingestion.
R51/53 : Toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’ environnement aquatique.
Phrases S :
S45 : En cas d’ accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin ( si possible, lui montrer l’ étiquette).
S61 : Éviter le rejet dans l’ environnement. Consulter les instructions spéciales/ la fiche de données de sécurité.
(S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants.
S20/21 : Ne pas manger, ne pas boire et ne pas fumer pendant l’ utilisation.
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| Phrases R : 26/28, 33, 51/53, |
| Phrases S : (1/2), 20/21, 45, 61, |
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SGH[2]
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Danger
H300, H330, H373, H411,
H300 : Mortel en cas d'ingestion
H330 : Mortel par inhalation
H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger)
H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
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Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le tétraoxyde d'uranium, également appelé peroxyde d'uranium voire peroxyde d'uranyle, est le composé chimique de formule UO4. C'est un solide jaune clair, soluble, qu'on trouve sous une forme hydratée UO4·nH2O, avec n compris entre 0 et 4. La solubilité du tétraoxyde d'uranium dépend très largement de son degré d'hydratation.
Pour n au moins égal à 2, UO4·nH2O peut également s'exprimer selon UO3·H2O2·(n-1)H2O, ce qui explique ses propriétés très similaires à celles du trioxyde d'uranium hydraté UO3·nH2O.
Le tétraoxyde d'uranium intervient comme intermédiaire dans le procédé d'enrichissement de l'uranium pour produire les barres de combustible MOX des centrales nucléaires.
Seuls deux minéraux d'uranyle sont connus à ce jour pour contenir du tétraoxyde d'uranium :
- la studtite UO4·4H2O
- la métastudtite UO4·2H2O
Articles liés
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ a et b Entrée de « Uranium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 septembre 2011 (JavaScript nécessaire)
Catégories : - Composé de l'uranium
- Produit chimique très toxique
- Produit chimique dangereux pour l'environnement
- Oxyde
- Matériau nucléaire
- Hydrate
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2010.
Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Tétraoxyde d'uranium de Wikipédia en français (auteurs)
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