- Titrage colorimetrique
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Titrage par indicateurs colorés
Le titrage (ou dosage) par indicateurs colorés est une méthode d'analyse qui se base sur un changement de couleur du milieu lors de l'équivalence. Cette méthode s'utilise lors des dosages acido-basiques généralement par l'ajout d'un indicateur coloré ou lors de dosages d'oxydo-réduction.
Sommaire
Les indicateurs colorés en dosage acido-basique
Lors d'un dosage acido-basique, à l'équivalence, les quantités de matière des réactifs sont en proportions stoechiométriques. On observe alors un saut de pH. Généralement les espèces mises en jeu sont incolores et pour mettre en évidence le saut de pH et donc l'équivalence on doit utiliser un indicateur coloré.
Fonctionnement de l'indicateur coloré en réaction acido-basique
L'indicateur coloré est un composé chimique qui présente des propriétés acido-basiques et dont la forme acide et la forme basique présentent des couleurs différentes, cela permet donc de distinguer simplement le pH de la solution.
Choix de l'indicateur coloré
Article détaillé : Indicateur de pH.On peut grouper les dosages acido-basiques en quatre familles :
- réaction entre un acide fort et une base forte
- réaction entre un acide fort et une base faible
- réaction entre un acide faible et une base forte
- réaction entre un acide faible et une base faible
Selon la famille, on peut prévoir la zone de virage du pH. Dans le premier cas l'équivalence se fera à un pH neutre égal à 7, dans le deuxième cas l'équivalence se fera à un pH acide inférieur à 7, dans le troisième cas l'équivalence se fera à un pH basique supérieur à 7, le quatrième cas ne permet pas de conclure a priori, un calcul à l'aide des pKa des couples acide-base mis en jeu est nécessaire. Ainsi selon le pH il convient d'adapter l'indicateur coloré, sa zone de virage doit correspondre à la zone de virage du dosage.
Quelques indicateurs colorés Nom de l'indicateur zone de virage changement de couleur Vert de malachite 0,1 - 2,0 jaune - vert Jaune d'alizarine R 1,9 - 3,3 rouge - jaune Bleu de bromophénol 3,0 - 4,6 jaune - bleu Hélianthine 3,1 - 4,4 rouge - jaune Rouge d'alizarine S 3,7 - 5,2 jaune - violet Vert de bromocrésol 3,8 - 5,4 jaune - bleu Rouge de méthyle 4,2 - 6,2 rouge - jaune Bleu de résorcine 4,4 - 6,2 rouge - bleu Bleu de bromothymol 6,0 - 7,6 jaune - bleu Rouge de crésol 7,2 - 8,8 jaune - rouge Phénolphtaléine 8,2 - 10,0 incolore - rose Rouge d'alizarine S 10,0 - 12,0 violet - jaune Jaune d'alizarine R 10,1 - 12,1 jaune - violet Vert de malachite 11,5 - 13,2 vert - incolore Carmin d'indigo 11,6 - 14,0 bleu - jaune Les indicateurs colorés en dosage d'oxydo-réduction
Lors d'un dosage d'oxydo-réduction, on a à l'équivalence nox=nred. Les espèces mises en jeu peuvent changer de couleur entre la forme oxydée et la forme réduite. C'est notamment le cas lorsqu'on utilise le permanganate MnO4- qui est la forme oxydée et présente une couleur violette et sa forme réduite, Mn2+, est incolore. S'il n'y a pas de changement de couleur lors d'une réaction d'oxydo-réduction, on peut utiliser un indicateur redox pour caractériser l'équivalence.
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Catégorie : Chimie analytique
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