Pression cinétique

La pression cinétique, ou pression de Daniel Bernoulli (1700—1782), est la pression résultant des chocs inélastiques des particules sur la paroi thermalisée. Ce calcul de 1738 en théorie cinétique des gaz est remarquable, car il précède d'un siècle cette théorie, essentiellement initiée par Clausius en 1857.

Le résultat pour un gaz parfait monoatomique simple est :

$p = \frac{2}{3} \cdot \frac{U}{V}$

où

p est la pression ;
U est l'énergie interne du système ;
V est le volume du système.

Concrètement, la pression représente les deux tiers de l'énergie volumique (Rappel : le pascal est homogène à des joules par mètre cube).

Sommaire

1 Démonstration
2 Longueur de Loschmidt
3 Corrections de covolume de Daniel Bernoulli
4 La pression interne de Van der Waals
5 Équation d'état du viriel
6 Autres équations d'état
7 Voir aussi
- 7.1 Liens internes

Démonstration

il y a deux contributions : celle des particules qui s'adsorbent en impactant la paroi :

$p_1 = \frac{1}{3} \cdot \frac{U}{V}$

et celle identique des particules qui désorbent en prenant appui sur la paroi :

$p_2 = \frac{1}{3} \cdot \frac{U}{V}$

soit, si l'on appelle <u> la vitesse quadratique moyenne, une énergie cinétique

$E_{c1} = \frac{1}{6} \cdot \frac{N}{V} \cdot m \cdot u^2$

en impact, et idem en appui.

Pour la démonstration , on utilisera le théorème du viriel :

2 < E c > + < v i r i e l > = 0

Ici, la force moyenne dƒ sur l'ensemble des particules du gaz sur un élément dS de surface est $df = -p \cdot dS$ . Sommée sur l'ensemble de la paroi S qui enclôt le gaz :

$<viriel> = \int\int_S (- p \cdot OM) \cdot dS = -p \int\int_S R \cdot R d\theta\cdot R\sin\theta d\phi = -p\cdot 4 \pi R^3 = - p \cdot 3\cdot V$

La pression p est homogène, donc sort de l'intégrale ; le reste est classique (3 V). Au total, le viriel est négatif bien sûr, et vaut -3·pV, soit

$pV = \frac{2}{3} < E_c >$

On peut aussi se rapporter à la démonstration faite dans l'article Théorie cinétique des gaz > Pression et énergie cinétique.

Longueur de Loschmidt

La longueur de Loschmidt est la distance moyenne séparant deux molécules dans les conditions normales de pression et de température ; elle est définie comme étant la racine cubique du volume libre moyen autour d'une molécule. Cette longueur est indépendante du gaz parfait considéré, et vaut

d = 333 pm.

Voir l'article Gaz parfait.

Corrections de covolume de Daniel Bernoulli

Dès 1738, Bernoulli avait compris le rôle de la taille des atomes : raisonnant sur un gaz à une dimension - fait de « pailles » de longueur a - il avait compris que le « volume » réel disponible pour l'ensemble des pailles était non pas la taille L du segment où elles étaient incluses, mais L - Na.

À deux dimensions, il comprenait de même que si la surface de chaque disque était s, la surface réellement disponible pour l'ensemble des disques était non pas la surface S du plateau où elles étaient encloses, mais S - 2Ns, pour S assez grand (le facteur 2 sera expliqué plus loin).

Enfin, à 3 dimensions, il avait aussi compris que le volume disponible serait inférieur à V :

p (V - N b) = N k T

;

avec

$b = \frac43 \pi \frac{ (2 r_0)^3 }{ 2 }$ .

Le paramètre N b est appelé « co-volume » ou « volume résiduel ».

On appelle « compacité », et on note x, le rapport entre le volume propre des particules de rayon r₀ et le volume total. L'équation précédente peut s'écrire en série de la compacité :

$\frac{pV}{N k T} = 1 + 4x + \mathrm{o} \left( x \right)$ .

Autre notation plus moderne :

Souvent dans les textes de mécanique statistique, on pose $\beta = {1 \over kT}$ et $n ={ N \over V}$ (nommée densité particulaire). L'équation se note alors :

$p \cdot \beta /n = f(x) = 1 + 4x + ...$

Ainsi l'étude des isothermes à basse pression permet d'évaluer ce covolume, donc le rayon r₀ des particules.

Une étude plus poussée permit à Boltzmann de calculer analytiquement les 2 termes suivants de la série :

$p \cdot \beta /n = 1 + 4 x + 10 x^2 + 18.3648 x^3 + \ldots$ .

On sait, avec les ordinateurs actuels, trouver les 8 premiers termes de ce développement dit du « viriel » d'un gaz modélisé par des boules dures. On sait aussi en calculer le rayon de convergence, et l'approcher par un Approximant de Padé, ce qui donne une meilleure compréhension de l'asymptote, qui n'est évidemment pas V = N b ! En effet, la compacité tend vers x = π/(18)^1/2 ~ 74%. D'ailleurs, les simulations-numériques sur computer-Argon révèlent parfois un changement de phase vers x = 60%.

La pression interne de Van der Waals

Van der Waals, s'appuyant sur les travaux de Laplace, a compris le rôle que jouait l'attraction entre 2 particules du gaz (attraction qui porte aujourd'hui son nom). En moyenne, une particule située à grande distance de la paroi ne ressent qu'une force moyenne NULLE. Par contre, une particule allant vers la paroi est décélérée par cette attraction, multiple de la densité : donc l'énergie cinétique d'impact sera réduite d'un facteur F.L.N/V. Et pour la pression due à l'ensemble des particules, il y aura donc une réduction d'un facteur (N/V)^2:

$p + N^2 \cdot \frac{a}{V^2} = P_c$

L'ensemble de ces considérations amenèrent Van der Waals à sa célèbre équation :

$(p + N^2 \cdot \frac{a}{V^2})(V-Nb)= NkT$

ou encore :

$p \cdot \beta / n = (1-b \cdot n)^{-1} - \beta \cdot n \cdot a$

Il ne faut pas croire la pression interne comme négligeable, car elle varie considérablement. Donnons-en une évaluation :

Soit de l'eau liquide en équilibre à 473K avec sa vapeur :pour le liquide NkT/V est très grande : 55000/22.4 (473/373)~2000 bars , donc la pression interne, 2000-1, aussi . mais pour la vapeur , elle sera environ 1/10^6 fois plus faible , soit 1/1000 bar et donc négligeable.

Équation d'état du viriel

Le paragraphe correction de covolume a indiqué :

$f(x) = \Sigma B_n \cdot x^n$ ,

dans le cas d'un gaz de boules dures, les calculs ultérieurs montreront que :

$f (x) = 1 + 4 x + 10 x 2 + 18,3648 x 3 + 28,24 x 4 + 39,53 x 5 + ...$

Les 4 premiers termes sont analytiques, les deux suivants sont numériques (calcul d'intégrales par la méthode de Monte-Carlo).

Or la série suivante :

$1 + 4 x + 10 x 2 + 18 x 3 + 28 x 4 + 40 x 5 + 54 x 6 + 70 x 7 + O (x 8), x,8$

montre que : $f(x) \simeq \frac{ 1 + x + x^2 - x^3 }{1 - x^3}$ est une fonction "bon-candidat" simple , pour un gaz de boules dures.

Or cela indique une asymptote pour x = 1, alors que, évidemment, on ne saurait dépasser la compacité maximale de Pi/sqrt(18). Cela limite la portée de ce calcul et l'on verra comment l'améliorer dans un paragraphe ultérieur.

calcul de B2 = 4

calcul de B3 = 10

calcul de B4 = 18,36.

calcul de Bn

expression de B2, B3 et B4

Le calcul de la fonction de partition(en mécanique classique) donne les résultats suivants :

$B_2 = - (1/2V^2)\int \int dv_1 dv_2 f(1,2) \cdot[4V/bo]$
$B_3 = \cdot[4V/bo]^2$
$B_4 = \cdot[4V/bo]^3$

Autres équations d'état

Percus-Yevick , Redlich-Kwong , facteur acentrique...

Voir aussi

Liens internes

Portail de la physique

Catégorie :

Grandeur thermodynamique

Wikimedia Foundation. 2010.

Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Pression cinétique de Wikipédia en français (auteurs)

Игры ⚽ Нужен реферат?

Regardez d'autres dictionnaires: