Loi de Kohlrausch

Loi de Kohlrausch

Cette loi a été établie en 1874 par Friedrich Kohlrausch. Elle énonce le fait que la conductivité électrique d'un électrolyte est proportionnel, toutes choses égales par ailleurs, à sa concentration C : \sigma = \lambda \cdot C

La constante de proportionnalité λ est appelée conductivité molaire de la solution.

Dans une solution diluée, chaque ion se comporte comme s'il était seul. C'est la loi de migration indépendante des ions. La conductivité de cet ion est donnée par :

\sigma_i = z_i \cdot \lambda_i \cdot C_i ,

avec zi le nombre de charges de l'ion (par exemple zi = 2 pour l'ion sulfate \mbox{SO}^{2-}_4).

La conductivité molaire ionique λi est une grandeur caractéristique d'un ion, c'est l'apport de l'ion à la conductivité électrique de la solution. Elle dépend notamment de la concentration, de la température, de la charge et de la taille de l'ion.

Pour une solution, les conductivités s'additionnent :

σ = ∑ σi
i

, et la loi de Kohlrausch prend alors la forme générale suivante:

\sigma = \sum_i {z_i \cdot \lambda_i \cdot C_i}

On donne souvent dans les tables la conductivité molaire ionique limite \lambda^0_i qui correspond à la conductivité molaire ionique extrapolée pour une dilution infinie.

Dans le cas d'un électrolyte fort, on peut appliquer la loi de Kohlrausch : \Lambda_i= \sum_i {\lambda_i} = \Lambda^0_i-K\sqrt{C_i}

La conductivité totale se mesure avec un conductimètre.


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Contenu soumis à la licence CC-BY-SA. Source : Article Loi de Kohlrausch de Wikipédia en français (auteurs)

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