Electrodéposition
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Électrodéposition
L'électrodéposition est une méthode qui permet soit de recouvrir un objet d'une couche métallique soit de purifier des métaux.
Éléctrodéposition de métaux
Avant de pouvoir déposer un métal, il va falloir étudier le comportement de ce métal lors d'une électrolyse et notamment tracer une courbe intensité-potentiel I=f(E). Lors de l'électrodéposition la réaction souhaitée se fait en réduisant un ion métallique mais il faut se mettre dans des conditions telles que l'on ne réduise pas le solvant.
Exemple de la réduction de l'eau
H2O <==> H+ + OH-
2 H+ + 2 e- ——> H2
Donc toujours dans le cas de l'eau, il faut que le dégagement hydrogène se trouve à un potentiel plus bas que le potentiel de réduction du métal à la fois sur le matériaux support mais aussi sur le métal lui-même.
Exemple :
Un métal M et son ion correspondant Mn+ à déposer sur un composé C. Le dégagement hydrogène est très bas sur le composé C et le potentiel de réduction de Mn+ est plus haut la réaction suivante se fait :
Mn++ n e- ——> M
Le métal se dépose par contre si sur le métal M la surtension du dégagement hydrogène est plus faible que le potentiel de réduction alors toute ou une partie de l'intensité est utilisée pour la réduction de l'eau.
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Catégorie : Électrochimie
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