Détente de Joule-Gay-Lussac

Détente de Joule-Gay-Lussac

Détente de Joule et Gay-Lussac

La détente de Joule Gay-Lussac est une détente dans le vide. Un gaz obéissant aux lois de Joule est enfermé dans un récipient de volume v. Il est ensuite brusquement mis en contact avec un récipient de volume v'.

Calcul de la température après la détente

On calcule la variation d'énergie interne du système v + v' : comme le système est adiabatique et de volume constant, il n'y a ni échanges de travail ni échanges de chaleur avec l'extérieur. D'après le premier principe de la thermodynamique, il n'y a donc pas de variations d'énergie interne: la détente est isoenergétique.

Le gaz considéré est un gaz de Joule (puisque c'est un gaz parfait). On peut donc conclure que la température ne varie pas.

Variation d'entropie

Pour un gaz parfait, la variation d'entropie (le désordre d'un système isolé ne peut aller qu'en s'amplifiant) pendant une réaction s'écrit (T0 et V0 étant respectivement la température et le volume à l'origine, n la quantité de matière de gaz) : \Delta S=c_v\cdot ln\ \frac{T_f}{T_0}+n\cdot R\cdot ln\ \frac{V_f}{V_0}

Ainsi, la variation d'entropie lors de la détente de Joule Gay-Lussac est : \Delta S=n\cdot R\cdot ln\ \frac{V+V'}{V}

Voir aussi

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